Γιατί η αμμωνία διαλυτή στο νερό;
1. Δεσμός υδρογόνου:
* Τα μόρια αμμωνίας είναι πολικά, με το άτομο αζώτου να φέρει ένα μερικό αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου που φέρουν μερικές θετικές χρεώσεις.
* Τα μόρια του νερού είναι επίσης πολικά, με το άτομο οξυγόνου να φέρει μερικό αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου που φέρουν μερικές θετικές φορτίες.
* Αυτά τα αντίθετα φορτία επιτρέπουν στα μόρια αμμωνίας και νερού να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου , που είναι σχετικά ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις.
2. Σχηματισμός ιόντων αμμωνίου (NH₄⁺):
* Η αμμωνία μπορεί να αντιδράσει με νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻).
* Αυτή η αντίδραση, αν και αναστρέψιμη, ευνοείται ελαφρώς προς την κατεύθυνση προς τα εμπρός, πράγμα που σημαίνει ότι μια μικρή ποσότητα αμμωνίας θα αντιδράσει με νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου.
* Η παρουσία ιόντων αμμωνίου ενισχύει περαιτέρω τη διαλυτότητα της αμμωνίας, καθώς είναι θετικά φορτισμένα και προσελκύουν τα αρνητικά φορτισμένα άτομα οξυγόνου των μορίων νερού.
3. Υψηλή διηλεκτρική σταθερά νερού:
* Το νερό έχει υψηλή διηλεκτρική σταθερά, πράγμα που σημαίνει ότι μπορεί να μειώσει αποτελεσματικά τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ φορτισμένων σωματιδίων.
* Αυτή η ικανότητα να μειώνεται η έλξη μεταξύ των μορίων αμμωνίας τους επιτρέπει να διαλύονται πιο εύκολα.
Συνοπτικά:
Η αμμωνία είναι διαλυτή στο νερό λόγω του σχηματισμού δεσμών υδρογόνου μεταξύ της πολικής αμμωνίας και των μορίων του νερού, του σχηματισμού ιόντων αμμωνίου που ενισχύουν περαιτέρω τη διαλυτότητα και την υψηλή διηλεκτρική σταθερά νερού που μειώνει τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων αμμωνίας.
