Τι είδους ομόλογοι έχει ένα κρύσταλλο para διχλωροβενζόλιο;

Το para dichlorobenzene (C6H4CL2) είναι ένα μη πολικό μόριο λόγω της συμμετρικής δομής του. Επομένως, οι κύριες διαμοριακές δυνάμεις που υπάρχουν στο κρύσταλλο του είναι van der waals δυνάμεις , συγκεκριμένα τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

Εδώ είναι γιατί:

* Μη πολική φύση: Η συμμετρική διάταξη των ατόμων χλωρίου στο παρα-διχλωροβενζόλιο ακυρώνει οποιαδήποτε σημαντική διπολική στιγμή. Αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχουν ισχυρά, μόνιμα δίπολα όπως στα πολικά μόρια.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτές είναι αδύναμες, προσωρινές δυνάμεις που προκύπτουν από τη συνεχή κίνηση των ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο. Παρόλο που το μόριο είναι συνολικά μη πολικές, προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων μπορεί να δημιουργήσει προσωρινά δίπολα, προκαλώντας δίπολα σε γειτονικά μόρια. Αυτές οι επαγόμενες διπόλες οδηγούν σε αδύναμα αξιοθέατα.

Ενώ η δέσμευση υδρογόνου είναι κοινή σε μόρια που περιέχουν υδρογόνο που συνδέονται με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά άτομα όπως το οξυγόνο ή το άζωτο, δεν είναι παρόν στο παρα-διχλωροβενζόλιο.

Συνοπτικά, οι κρύσταλλοι του παρα-διχλωροβενζολίου συγκρατούνται κυρίως από τις δυνάμεις Van der Waals , συγκεκριμένα οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, λόγω της μη πολικής φύσης του.