Τι είναι οι κρύσταλλοι από την εξάτμιση;
1. Διάλυση: Όταν μια ουσία (όπως το αλάτι) διαλύεται σε ένα υγρό (όπως το νερό), τα μεμονωμένα μόρια ή τα ιόντα της ουσίας περιβάλλονται από τα υγρά μόρια.
2. Εξάτμιση: Καθώς το υγρό εξατμίζεται, αυξάνεται η συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν λιγότερα υγρά μόρια για να διατηρηθούν η διαλυμένη ουσία.
3. Κρυστάλλωση: Όταν η συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας γίνει αρκετά υψηλή, τα μόρια ή τα ιόντα αρχίζουν να επανασυνδέονται σε μια διατεταγμένη δομή, σχηματίζοντας ένα κρύσταλλο. Αυτή η διαδικασία καθοδηγείται από την τάση των μορίων να ελαχιστοποιούν την ενέργειά τους σχηματίζοντας δεσμούς.
Παραδείγματα:
* αλάτι από το θαλασσινό νερό: Το θαλασσινό νερό περιέχει διαλυμένα άλατα. Καθώς εξατμίζεται το νερό, η συγκέντρωση άλατος αυξάνεται και σχηματίζονται κρύσταλλοι αλατιού.
* Ζάχαρη από σιρόπι ζάχαρης: Το σιρόπι ζάχαρης περιέχει διαλυμένη ζάχαρη. Καθώς το νερό εξατμίζεται, σχηματίζονται κρύσταλλοι ζάχαρης.
* Ορυκτά από Hot Springs: Οι θερμές πηγές συχνά περιέχουν διαλυμένα ορυκτά. Καθώς το νερό εξατμίζεται, οι μεταλλικοί κρύσταλλοι μπορούν να σχηματιστούν γύρω από τα ελατήρια.
Παράγοντες που επηρεάζουν τον σχηματισμό κρυστάλλων:
* Θερμοκρασία: Οι υψηλότερες θερμοκρασίες γενικά οδηγούν σε ταχύτερη εξάτμιση και μεγαλύτερους κρυστάλλους.
* Συγκέντρωση: Οι υψηλότερες συγκεντρώσεις διαλυμένων ουσιών οδηγούν σε ταχύτερη κρυστάλλωση.
* Ποσοστό εξάτμισης: Η βραδύτερη εξάτμιση επιτρέπει περισσότερο χρόνο για τους κρυστάλλους να μεγαλώνουν.
Σημείωση: Δεν είναι όλες οι διαλυμένες ουσίες να σχηματίζουν κρυστάλλους κατά τη διάρκεια της εξάτμισης. Κάποιοι μπορεί απλά να γίνουν πιο συγκεντρωμένοι στο υπόλοιπο υγρό.
