Γιατί είναι δυνατόν για ένα άτομο να κάνει περισσότερους από έναν δεσμούς;
* ηλεκτρόνια σθένους: Τα άτομα έχουν συγκεκριμένο αριθμό ηλεκτρονίων στο εξώτατο κέλυφος τους, που ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους. Αυτά τα ηλεκτρόνια συμμετέχουν στη χημική σύνδεση. Για παράδειγμα, ο άνθρακας έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους, επιτρέποντάς του να σχηματίσει τέσσερις δεσμούς.
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια σθένους (εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο, τα οποία στοχεύουν σε δύο). Αυτό είναι γνωστό ως κανόνας οκτάδων.
* υβριδοποίηση: Σε ορισμένες περιπτώσεις, τα άτομα μπορούν να συνδυάσουν τα ατομικά τροχιακά τους για να σχηματίσουν υβριδικά τροχιακά. Αυτά τα υβριδικά τροχιακά έχουν διαφορετικά σχήματα και ενέργειες, επιτρέποντας στα άτομα να σχηματίσουν περισσότερους δεσμούς από ό, τι θα ήταν δυνατό με τα αρχικά τους ατομικά τροχιακά. Για παράδειγμα, ο υβριδισμός του άνθρακα του επιτρέπει να σχηματίζει τέσσερις δεσμούς σε τετραεδρική διάταξη, όπως φαίνεται στο μεθάνιο (CH4).
* Πολλαπλά ομόλογα: Τα άτομα μπορούν να μοιράζονται περισσότερα από ένα ζεύγη ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας διπλούς ή τριπλούς δεσμούς. Αυτό είναι κοινό με στοιχεία όπως άνθρακα, οξυγόνο και άζωτο. Για παράδειγμα, το οξυγόνο μπορεί να σχηματίσει διπλό δεσμό με ένα άλλο άτομο οξυγόνου στο Ο2.
* πολικότητα: Η κατανομή των ηλεκτρονίων σε ένα μόριο μπορεί να επηρεάσει την ικανότητα ενός ατόμου να σχηματίσει πολλαπλούς δεσμούς. Για παράδειγμα, το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου στο νερό (H2O). Αυτό το μερικό αρνητικό φορτίο μπορεί να προσελκύσει πρόσθετα ηλεκτρόνια, επιτρέποντας στο οξυγόνο να σχηματίσει δύο δεσμούς με άτομα υδρογόνου.
Συνοπτικά, η ικανότητα του ατόμου να σχηματίζει πολλαπλά δεσμούς καθορίζεται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων του σθένους, την τάση του να ακολουθεί τον κανόνα οκτάδων, τη δυνατότητα υβριδοποίησης και τη φύση του χημικού περιβάλλοντος του.
