Τι συμβαίνει με τα άτομα κατά τη διάρκεια της ιοντικής σύνδεσης;
τα βασικά:
* Ιονική σύνδεση Εμφανίζεται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου.
* μέταλλα τείνουν να χάσουν * ηλεκτρόνια, καθιστώντας θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).
* Μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν * ηλεκτρόνια, να γίνουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions).
Η διαδικασία:
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν ένα άτομο μετάλλου πλησιάζει σε ένα μη μέταλλο άτομο, το χαλαρά ηλεκτρονικό σθένος του μεταλλικού ατόμου μεταφέρονται στο μη μέταλλο άτομο.
2. σχηματισμός ιόντων:
* Το άτομο μετάλλου, έχοντας χάσει ηλεκτρόνια, έχει τώρα περισσότερα πρωτόνια από τα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα θετικό φορτίο. Γίνεται Cation .
* Το μη μέταλλο άτομο, έχοντας κερδίσει ηλεκτρόνια, έχει τώρα περισσότερα ηλεκτρόνια από τα πρωτόνια, με αποτέλεσμα αρνητικό φορτίο. Γίνεται anion .
3. Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων. Αυτό το αξιοθέατο συγκρατεί τα ιόντα μαζί, σχηματίζοντας ένα κρυσταλλικό πλέγμα δομή.
Βασικά σημεία:
* Κανόνας οκτάδων: Τόσο τα μέταλλα όσο και τα μη μέταλλα προσπαθούν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, που συχνά μοιάζουν με το πλησιέστερο στοιχείο ευγενών αερίου.
* Ιωνικές ενώσεις: Η προκύπτουσα ένωση που σχηματίζεται μέσω ιοντικής σύνδεσης ονομάζεται Ιωνική ένωση .
* Ισχυρά ομόλογα: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι σχετικά ισχυροί δεσμοί λόγω της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των ιόντων. Αυτό συμβάλλει στα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού πολλών ιοντικών ενώσεων.
Παράδειγμα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) :
* Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο και χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na⁺.
* Το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο και κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει CL⁻.
* Τα προκύπτοντα ιόντα Na⁺ και Cl⁻ προσελκύουν το ένα το άλλο και σχηματίζουν την ιοντική ένωση NaCl.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες ή παραδείγματα!
