Ποιος κανόνας χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό πόσα ομοιοπολικά ομόλογα μπορεί να σχηματίσει ένα στοιχείο;
Δείτε πώς λειτουργεί:
* Τα άτομα θέλουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν το εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων τους είναι γεμάτο. Για τα περισσότερα στοιχεία, αυτό σημαίνει ότι έχουν 8 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους (το εξωτερικό κέλυφος).
* ομοιοπολικά δεσμούς μοιράζονται ηλεκτρόνια: Τα στοιχεία επιτυγχάνουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, μοιράζοντας ηλεκτρόνια με άλλα άτομα μέσω ομοιοπολικών δεσμών.
* Αριθμός ομολόγων =αριθμός ηλεκτρονίων που απαιτούνται: Ο αριθμός των ομοιοπολικών δεσμών που μπορεί να σχηματίσει ένα άτομο μπορεί να σχηματιστεί είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που χρειάζεται για να κερδίσει για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος.
Παράδειγμα:
* οξυγόνο (o) έχει 6 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος. Χρειάζεται 2 ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει την οκτάδα. Επομένως, το οξυγόνο μπορεί να σχηματίσει 2 ομοιοπολικοί δεσμοί .
* άνθρακα (c) έχει 4 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος. Χρειάζεται 4 ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες. Επομένως, ο άνθρακας μπορεί να σχηματίσει 4 ομοιοπολικοί δεσμοί .
Εξαιρέσεις από τον κανόνα οκτάδων:
* υδρογόνο (h) χρειάζεται μόνο 2 ηλεκτρόνια για να γεμίσει το εξωτερικό κέλυφος του, έτσι ώστε να σχηματίζει μόνο έναν ομοιοπολικό δεσμό.
* βόριο (b) είναι συχνά ευχαριστημένος με μόνο 6 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του.
* Στοιχεία στις περιόδους 3 και πέρα μπορεί μερικές φορές να υπερβαίνει τον κανόνα οκτάδων έχοντας περισσότερα από 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ο κανόνας οκτάδων είναι μια κατευθυντήρια γραμμή, όχι ένας σκληρός και γρήγορος κανόνας. Υπάρχουν εξαιρέσεις, αλλά παρέχει ένα χρήσιμο πλαίσιο για την κατανόηση της ομοιοπολικής σύνδεσης.
