Οι δεσμοί υδρογόνου και οι δυνάμεις van der waals είναι τύποι.
Εδώ είναι γιατί:
* Διαμοριακές δυνάμεις είναι οι ελκυστικές ή απωθητικές δυνάμεις που υπάρχουν μεταξύ των μορίων.
* δεσμούς υδρογόνου είναι ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικής-δίπολης που συμβαίνει όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο. Αυτοί οι δεσμοί είναι ισχυρότεροι από τις τυπικές αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης.
* δυνάμεις van der waals είναι ασθενέστερες δυνάμεις μικρής εμβέλειας που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα μόρια. Καταβάλλονται περαιτέρω σε:
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (παρόν σε όλα τα μόρια)
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης (μεταξύ πολικών μορίων)
Τόσο οι δεσμοί υδρογόνου όσο και οι δυνάμεις van der Waals είναι σημαντικές για τον προσδιορισμό των φυσικών ιδιοτήτων των ουσιών, όπως το σημείο τήξης, το σημείο βρασμού και η διαλυτότητα.
