Πώς εμφανίζεται η μείωση οξείδωσης σε μία μόνο αντίδραση μετατόπισης;
Κατανόηση αντιδράσεων μεμονωμένων μετατόπισης
Οι αντιδράσεις μιας μετατόπισης περιλαμβάνουν την αντικατάσταση ενός στοιχείου σε μια ένωση από ένα άλλο στοιχείο. Η γενική μορφή είναι:
A + BC → AC + B
* a: Ένα πιο δραστικό στοιχείο
* b: Ένα λιγότερο αντιδραστικό στοιχείο
* C: Ένα στοιχείο ή ένα πολυατομικό ιόν
οξειδοαναγωγή σε αντιδράσεις μεμονωμένης μετατόπισης
Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων. Δείτε πώς ισχύει για την ενιαία μετατόπιση:
1. Οξείδωση: Το πιο αντιδραστικό στοιχείο (α) χάνει ηλεκτρόνια και οξειδώνεται. Αυτό το στοιχείο γίνεται ένα θετικό ιόν (κατιόν) στο προϊόν.
2. Μείωση: Το λιγότερο αντιδραστικό στοιχείο (β) κερδίζει ηλεκτρόνια και μειώνεται. Γίνεται ένα ουδέτερο άτομο ή ένα αρνητικό ιόν (ανιόν) στο προϊόν.
Παράδειγμα:αντίδραση ψευδαργύρου με θειικό χαλκό (II)
Ας εξετάσουμε την αντίδραση ψευδαργύρου με θειικό χαλκό (II):
Zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (s)
* Οξείδωση: Ο ψευδάργυρος (Zn) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Zn²⁺:Zn → Zn²⁺ + 2E⁻
* Μείωση: Τα ιόντα χαλκού (II) (Cu²) κερδίζουν δύο ηλεκτρόνια για να γίνουν άτομα χαλκού (Cu):Cu2⁺ + 2e⁻ → Cu
Βασικά σημεία:
* Σειρά δραστηριότητας: Η αντιδραστικότητα των μετάλλων καθορίζεται από τη σειρά δραστηριοτήτων. Τα μέταλλα υψηλότερα στη σειρά δραστηριοτήτων θα μετατοπίσουν τα μέταλλα χαμηλότερα στη σειρά.
* Πρόβλεψη οξειδοαναγωγής: Εάν ένα μέταλλο είναι υψηλότερο στη σειρά δραστηριοτήτων από το μέταλλο στην ένωση, θα το μετατοπίσει. Αυτό υποδεικνύει ότι θα συμβεί μια αντίδραση οξειδοαναγωγής.
Ενημερώστε με αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή θέλετε να εξερευνήσετε συγκεκριμένα σενάρια!
