bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς σχετίζεται η μνήμη του βήματος ελέγχου του ρυθμού που σχετίζεται με τη συνολική σειρά αντίδρασης;

Η μνημειότητα του βήματος ελέγχου του ρυθμού και της συνολικής σειράς αντίδρασης δεν είναι άμεσα ισοδύναμο αλλά σχετίζονται με τους ακόλουθους τρόπους:

μοριακή ικανότητα αναφέρεται στον αριθμό των μορίων που συμμετέχουν σε μια στοιχειώδη αντίδραση (ένα μόνο βήμα σε έναν μηχανισμό αντίδρασης). Μπορεί να είναι μονομοριακό (ένα μόριο), διμοριακό (δύο μόρια) ή ορκωμοσία (τρία μόρια).

σειρά αντίδρασης αναφέρεται στη συνολική πειραματικά καθορισμένη εξάρτηση του ρυθμού αντίδρασης στη συγκέντρωση των αντιδραστηρίων. Μπορεί να είναι οποιοσδήποτε ακέραιος ή κλασματική τιμή και καθορίζεται από τον νόμο του επιτοκίου, ο οποίος μπορεί να περιλαμβάνει πολλαπλά στοιχειώδη βήματα.

Εδώ είναι που σχετίζονται:

* Εάν το βήμα ελέγχου του ρυθμού είναι μονομοριακό: Η σειρά αντίδρασης θα είναι πιθανώς 1 (πρώτη σειρά), δεδομένου ότι ο ρυθμός εξαρτάται μόνο από τη συγκέντρωση αυτού του μεμονωμένου αντιδραστηρίου.

* Εάν το βήμα ελέγχου ρυθμού είναι διμοριακό: Η σειρά αντίδρασης θα μπορούσε να είναι 2 (δεύτερη σειρά) εάν και τα δύο αντιδραστήρια υπάρχουν στο βήμα που καθορίζει το ρυθμό. Ωστόσο, η σειρά αντίδρασης θα μπορούσε επίσης να είναι 1 ή ακόμα και κλασματική ανάλογα με την πολυπλοκότητα του μηχανισμού αντίδρασης και τη συμμετοχή άλλων βημάτων.

* Εάν το στάδιο ελέγχου του ρυθμού είναι ορκωμοσία: Αυτό είναι σχετικά σπάνιο, αλλά η σειρά αντίδρασης θα μπορούσε να είναι 3. Ωστόσο, είναι πιο πιθανό ότι η συνολική σειρά αντίδρασης θα είναι χαμηλότερη λόγω της πολυπλοκότητας του μηχανισμού.

Σημαντικά σημεία:

* Το βήμα καθορισμού του ρυθμού υπαγορεύει το συνολικό ρυθμό αντίδρασης.

* Η μοριακή ικανότητα του βήματος ελέγχου ρυθμού μπορεί να μην αντιστοιχεί πάντα άμεσα στη συνολική σειρά αντίδρασης.

* Η συνολική σειρά αντίδρασης μπορεί να προσδιοριστεί πειραματικά, ενώ η μοριακή ικανότητα είναι μια θεωρητική έννοια που βασίζεται στον προτεινόμενο μηχανισμό.

Συνοπτικά:

Η μοριακή ικανότητα του βήματος καθορισμού του ρυθμού παρέχει πληροφορίες σχετικά με τον μηχανισμό της αντίδρασης, ενώ η συνολική σειρά αντίδρασης αντικατοπτρίζει την πειραματικά καθορισμένη εξάρτηση του ρυθμού στις συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων. Είναι συνδεδεμένα αλλά όχι άμεσα ισοδύναμα.

Διαφορά μεταξύ συνταγματικών ισομερών και στερεοϊσομερών

Διαφορά μεταξύ συνταγματικών ισομερών και στερεοϊσομερών

Κύρια διαφορά – Συνταγματικά ισομερή έναντι στερεοϊσομερών Ο ισομερισμός είναι ένα σημαντικό φαινόμενο στην οργανική χημεία που εξηγεί γιατί υπάρχουν ενώσεις που έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο με διαφορετικές ιδιότητες. Ο ισομερισμός μπορεί να οριστεί ως η σχέση μεταξύ δύο ή περισσότερων μορίων που έχο

Λίστα Μονατομικών Στοιχείων

Λίστα Μονατομικών Στοιχείων

Ένα μονατομικό στοιχείο είναι ένα στοιχείο που είναι σταθερό ως μεμονωμένο άτομο. Ο όρος συνδυάζει τις λέξεις μονό και ατομικό και σημαίνει μονό άτομο. Συνήθως, ένα μονοατομικό στοιχείο αναφέρεται σε ένα μονοατομικό αέριο. Υπό τυπικές συνθήκες, τα ευγενή αέρια είναι μονατομικά στοιχεία. Σε υψηλές θε

Τι είναι οι ηλεκτρολύτες στη Χημεία; Ισχυροί, Αδύναμοι και Μη ηλεκτρολύτες

Τι είναι οι ηλεκτρολύτες στη Χημεία; Ισχυροί, Αδύναμοι και Μη ηλεκτρολύτες

Ηλεκτρολύτες είναι χημικές ουσίες που διασπώνται σε ιόντα (ιονίζονται) όταν διαλυθούν στο νερό. Τα θετικά φορτισμένα ιόντα ονομάζονται κατιόντα, ενώ τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα ονομάζονται ανιόντα. Οι ουσίες κατηγοριοποιούνται ως ισχυροί ηλεκτρολύτες, ασθενείς ηλεκτρολύτες ή μη ηλεκτρολύτες. Ισχυρο