Ποια μάζα βρωμιούχου βαρίου χρειάστηκε για να κατακρημνίσει τα ιόντα αργύρου από διάλυμα νιτρικών 100 mL 52 Μ;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ του βρωμιούχου βαρίου (BABR₂) και του νιτρικού αργύρου (Agno₃) παράγει ένα ίζημα βρωμιούχου αργύρου (AGBR) και νιτρικού βαρίου (BA (NO₃) ₂):
Babr₂ (aq) + 2agno₃ (aq) → 2agbr (s) + ba (no₃) ₂ (aq)
2. Προσδιορίστε τα μολυσμένα νιτρικά ασήμι:
* Μοριακή (m) =Μοραές διαλυμένης διαλυμένης ουσίας / λίτρων
* Λίτρα διαλύματος =100 mL / 1000 ml / L =0,1 L
* Moles του Agno₃ =Molarity X Λίτρα =52 m x 0,1 L =5,2 moles
3. Προσδιορίστε τα μολυσμένα βρωμιούχα βαρίου:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του Babr₂ αντιδρά με 2 moles agno₃.
* Moles of Babr₂ =(Moles of Agno₃) / 2 =5,2 moles / 2 =2,6 moles
4. Υπολογίστε τη μάζα βρωμιούχου βαρίου:
* Μοριακή μάζα BABR₂ =137,33 g/mol (BA) + 2 * 79,90 g/mol (Br) =297,13 g/mol
* Μάζα Babr₂ =moles x μοριακή μάζα =2,6 moles x 297,13 g/mol = 772,54 g
Ως εκ τούτου, θα χρειαστείτε 772,54 γραμμάρια βρωμιούχου βαρίου για να κατακρύσετε όλα τα ιόντα αργύρου από 100 ml διαλύματος νιτρικού αργύρου 52 μ.
Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός υποθέτει ότι το διάλυμα νιτρικού αργύρου διαχωρίζεται πλήρως στο νερό. Στην πραγματικότητα, μπορεί να υπάρχει κάποιος βαθμός ζεύξης ιόντων ή άλλων παραγόντων που θα μπορούσαν να επηρεάσουν την πραγματική ποσότητα βρωμιούχου βαρίου που απαιτείται.
