Ποιοι τύποι ουσιών θα διαλύονται σε πολικούς διαλύτες;
Πολικοί διαλύτες:
* έχουν ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο στο ένα άκρο του μορίου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άλλο άκρο.
* Παραδείγματα: Το νερό (H₂O), η αιθανόλη (ch₃Ch₂oh), η ακετόνη (ch₃coch₃) και η μεθανόλη (ch₃oh).
ουσίες που διαλύονται σε πολικούς διαλύτες:
* έχουν επίσης πολικούς δεσμούς ή ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων.
* Παραδείγματα:
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτά συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των αντιθέτων ιόντων (όπως το τραπέζι αλάτι, NaCl).
* πολικά μόρια: Αυτά έχουν πολικούς δεσμούς λόγω των διαφορών στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων (όπως η ζάχαρη, c₁₂h₂₂o₁₁).
* Ορισμένα οργανικά μόρια με πολικές λειτουργικές ομάδες: Παραδείγματα περιλαμβάνουν αλκοόλες, αλδεΰδες, κετόνες και καρβοξυλικά οξέα.
Γιατί λειτουργεί:
Το θετικό άκρο ενός πολικού διαλύτη μόριο θα προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός πολικού μοριακού διαλυμένου μόρια και αντίστροφα. Αυτό το αξιοθέατο βοηθά να ξεπεραστούν οι δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια διαλυμένης ουσίας μαζί, επιτρέποντάς τους να διαλύονται.
Ας δούμε ένα παράδειγμα:
Όταν προσθέτετε αλάτι τραπεζιού (NaCl) στο νερό, τα θετικά ιόντα νατρίου (Na⁺) προσελκύονται από το αρνητικό άκρο του οξυγόνου των μορίων νερού. Τα αρνητικά ιόντα χλωριούχου (CL⁻) προσελκύονται από το θετικό άκρο υδρογόνου των μορίων νερού. Αυτή η αλληλεπίδραση βοηθά το αλάτι να διαλύεται.
Αντίθετα, οι μη πολικοί διαλύτες, όπως το πετρέλαιο, δεν θα διαλύουν πολικές ουσίες. Διαλύουν μη πολικές ουσίες, όπως λίπη και έλαια.
