bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι χρησιμοποιείται για τη συλλογή και την εξάτμιση υγρών χωρίς θερμότητα;

Δεν μπορείτε να εξατμίσετε ένα υγρό χωρίς να προσθέσετε θερμότητα! Εδώ είναι γιατί:

* Η εξάτμιση είναι μια αλλαγή φάσης: Είναι η διαδικασία ενός υγρού που μετατρέπεται σε αέριο.

* Η θερμότητα παρέχει την ενέργεια: Για να ξεφύγουν τα μόρια από την υγρή κατάσταση και να γίνουν αέριο, χρειάζονται επιπλέον ενέργεια για να ξεπεράσουν τις δυνάμεις που τους κρατούν μαζί. Αυτή η ενέργεια προέρχεται από τη θερμότητα.

Μέθοδοι εξάτμισης υγρών χωρίς άμεση θέρμανση:

Ενώ δεν μπορείτε να εξατμίσετε τεχνικά ένα υγρό χωρίς να προσθέσετε θερμότητα, υπάρχουν τρόποι για να επιτευχθεί η εξάτμιση χωρίς να χρησιμοποιείτε άμεσες πηγές θερμότητας όπως σόμπα ή καυστήρα:

* Ηλιακή εξάτμιση: Το ηλιακό φως παρέχει τη θερμική ενέργεια για εξάτμιση. Έτσι συλλέγεται το αλάτι από το θαλασσινό νερό.

* Ροή αέρα: Η αυξημένη κίνηση του αέρα σε μια επιφάνεια υγρού μπορεί να βοηθήσει στην επιτάχυνση της εξάτμισης. Σκεφτείτε πώς τα υγρά ρούχα στεγνώνουν πιο γρήγορα σε μια θυελλώδη μέρα.

* Μειωμένη πίεση: Η μείωση της πίεσης πάνω από ένα υγρό διευκολύνει τα μόρια να ξεφύγουν στην αέρια φάση. Αυτό είναι το πώς λειτουργεί η ξήρανση με ψύξη.

* Εξάτμιση κενού: Αυτή η τεχνική χρησιμοποιεί ένα κενό για να μειώσει την πίεση πάνω από το υγρό, οδηγώντας σε εξάτμιση σε χαμηλότερες θερμοκρασίες.

Σημαντική σημείωση: Παρόλο που αυτές οι μέθοδοι δεν χρησιμοποιούν άμεσες πηγές θερμότητας όπως ένας καυστήρας, εξακολουθούν να βασίζονται στη μεταφορά θερμότητας από το περιβάλλον ή σε άλλες πηγές για να παρέχουν την ενέργεια για εξάτμιση.

Πόσο επικίνδυνο είναι να εκραγεί ένα πυρηνικό υποβρύχιο στη θάλασσα;

Πόσο επικίνδυνο είναι να εκραγεί ένα πυρηνικό υποβρύχιο στη θάλασσα;

Η απώλεια ενός πυρηνικού υποβρυχίου στη θάλασσα αποτελεί κίνδυνο για την υδρόβια ζωή και για τους ανθρώπους που βρίσκονται κοντά στη διαρροή καυσίμου, αλλά δεν είναι τόσο μεγάλη απειλή όσο θα περίμενε κανείς επειδή το πυρηνικό υλικό στο πλοίο είναι καλά ασφαλισμένο και Το νερό είναι καλός απορροφητή

Διαφορά μεταξύ μοριακού και δομικού τύπου

Διαφορά μεταξύ μοριακού και δομικού τύπου

Κύρια διαφορά – Μοριακός vs Δομικός τύπος Ο μοριακός τύπος και ο δομικός τύπος των ενώσεων αντιπροσωπεύουν άτομα διαφορετικών χημικών στοιχείων που υπάρχουν στις ενώσεις. Ο μοριακός τύπος δίνει την αναλογία μεταξύ αυτών των στοιχείων. Ο δομικός τύπος δίνει τις σχετικές θέσεις αυτών των ατόμων. Η κύρ

Δεσμός υδρογόνου στην αμμωνία

Δεσμός υδρογόνου στην αμμωνία

Με απλά λόγια, ο δεσμός υδρογόνου είναι ο σχηματισμός δεσμών υδρογόνου. Εμφανίζεται κυρίως μεταξύ ενός ηλεκτραρνητικού και ενός ατόμου υδρογόνου. Μερικά από τα κοινά ηλεκτραρνητικά άτομα είναι το φθόριο, το χλώριο και το οξυγόνο. Σε σύγκριση με τον ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό, ο δεσμός υδρογόνου είν