Ένα ηλεκτρολυτικό κύτταρο είναι κατασκευασμένο με ηλεκτρόδια ψευδαργύρου και αλουμινίου Ποιο από τα ακόλουθα συμβαίνουν στην κάθοδο αυτό το κελί;
Κατανόηση των ηλεκτρολυτικών κυττάρων
* ηλεκτρολυτικά κύτταρα Χρησιμοποιήστε μια εξωτερική πηγή τροφοδοσίας (όπως μια μπαταρία) για να οδηγήσετε μια μη-άποψη χημικής αντίδρασης.
* Καθεάνα: Η κάθοδος είναι το ηλεκτρόδιο όπου μείωση εμφανίζεται (κέρδος ηλεκτρονίων).
Προσδιορισμός της αντίδρασης
1. Τυπικά δυναμικά μείωσης: Πρέπει να αναζητήσουμε τα τυπικά δυναμικά μείωσης για τον ψευδάργυρο και το αλουμίνιο:
* Zn²⁺ (aq) + 2e⁻ → zn (s) E ° =-0,76 V
* Al³⁺ (aq) + 3e⁻ → al (s) E ° =-1.66 V
2. Όσο πιο θετικό δυναμικό κερδίζει: Όσο πιο θετικό είναι το δυναμικό μείωσης, τόσο πιο εύκολο είναι να συμβεί η μείωση. Δεδομένου ότι το αλουμίνιο έχει ένα πιο αρνητικό δυναμικό μείωσης από τον ψευδάργυρο, είναι πιο δύσκολο να μειωθούν τα ιόντα al³⁺.
3. Καθοδική αντίδραση: Σε ένα ηλεκτρολυτικό κύτταρο, αναγκάζουμε την αντίδραση με το λιγότερο θετικό δυναμικό μείωσης. Επομένως, στην κάθοδο, θα δούμε τη μείωση των ιόντων ψευδαργύρου (zn²⁺) :
Zn²⁺ (aq) + 2e⁻ → zn (s)
Περίληψη
Σε ένα ηλεκτρολυτικό κύτταρο με ηλεκτρόδια ψευδαργύρου και αλουμινίου, τα ακόλουθα συμβαίνουν στην κάθοδο:
* Μείωση των ιόντων ψευδαργύρου: Τα ιόντα ψευδαργύρου από τα ηλεκτρόνια διαλύματος ηλεκτρολύτη και εναποτίθενται ως μέταλλο στερεού ψευδαργύρου στην επιφάνεια της καθόδου.
