Πόσες γραμμομορείς χλωροφορμίου CHCL3 απαιτούνται για να γεμίσουν μια φιάλη 253 ml στους 100,0 βαθμούς C και 940 Torr;

Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να υπολογίσουμε τον αριθμό των γραμμομορίων χλωροφόρμιο που απαιτείται για να γεμίσει τη φιάλη. Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:

$$ PV =NRT $$

όπου:

* Το P είναι η πίεση στις ατμόσφαιρες

* V είναι ο όγκος στα λίτρα

* n είναι ο αριθμός των κροταλιών

*R είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.08206 L*atm/mol*k)

* T είναι η θερμοκρασία στο Kelvin

Πρέπει να μετατρέψουμε τη θερμοκρασία σε Kelvin:

$$ t =100.0 \ βαθμός C + 273.15 =373.15 k $$

Πρέπει επίσης να μετατρέψουμε την πίεση σε ατμόσφαιρες:

$$ p =940 \ torr \ times \ frac {1 \ atm} {760 \ torr} =1.237 \ atm $$

Τώρα μπορούμε να συνδέσουμε τις τιμές που γνωρίζουμε στον ιδανικό νόμο για το αέριο και να λύσουμε το n:

$ $ n =\ frac {pv} {rt} =\ frac {(1.237 \ atm) (0.253 L)} {(0.08206 l*atm/mol*k) (373.15 k)} $$

$$ n =0.0100 \ mol $$

Επομένως, απαιτούνται 0,0100 γραμμομορείς χλωροφόρμιο για να γεμίσει τη φιάλη των 253 ml στους 100,0 βαθμούς C και 940 Torr.