bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί το στερεό θειικό χαλκό ασκεί ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύεται σε νερό;

Εδώ είναι η κατανομή του γιατί το στερεό θειικό χαλκό δεν διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια, αλλά το διάλυμα του κάνει:

Στερεό θειικό χαλκό (CUSO₄):

* Ιονική ένωση: Το θειικό χαλκό είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων χαλκού (Cu2⁺) και αρνητικά φορτισμένων θειικών ιόντων (SO₄2⁻).

* Πλέγμα κρυστάλλου: Στην στερεά του κατάσταση, αυτά τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε ένα άκαμπτο, κρυσταλλικό πλέγμα. Τα ιόντα συγκρατούνται σφιχτά και δεν υπάρχει ελευθερία για να κινηθούν.

* Δεν υπάρχουν μεταφορείς ελεύθερης χρέωσης: Επειδή τα ιόντα είναι σταθερά, δεν υπάρχουν μεταφορείς ελεύθερης χρέωσης για τη μεταφορά ηλεκτρικής ενέργειας.

διάλυμα θειικού χαλκού:

* Διάλυση: Όταν το θειικό χαλκό διαλύεται στο νερό, οι ιοντικοί δεσμοί διαταράσσονται. Τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα, τραβώντας τους αποτελεσματικά.

* Δωρεάν ιόντα: Τα ιόντα χαλκού (Cu2⁺) και τα θειικά ιόντα (SO₄2⁻) γίνονται ελεύθερα να κινούνται ανεξάρτητα μέσα στο διάλυμα.

* Φορτίστε αερομεταφορείς: Αυτά τα ελεύθερα ιόντα λειτουργούν τώρα ως φορείς φόρτισης. Όταν εφαρμόζεται ένα ηλεκτρικό δυναμικό, τα θετικά φορτισμένα ιόντα χαλκού μεταναστεύουν προς το αρνητικό ηλεκτρόδιο (κάθοδος) και τα αρνητικά φορτισμένα θειικά ιόντα μεταναστεύουν προς το θετικό ηλεκτρόδιο (ανόδου). Αυτή η κίνηση φορτίου αποτελεί ηλεκτρικό ρεύμα.

Συνοπτικά:

Η βασική διαφορά είναι η παρουσία ελεύθερων φορέων φορτίου κινητής τηλεφωνίας. Στο στερεό θειικό χαλκό, τα ιόντα είναι κλειδωμένα στη θέση τους. Στο διάλυμα, είναι ελεύθεροι να κινηθούν, επιτρέποντας τη ροή του ηλεκτρικού ρεύματος.

Διαφορά μεταξύ ενανθράκωσης και νιτροποίησης

Διαφορά μεταξύ ενανθράκωσης και νιτροποίησης

Κύρια διαφορά – Ενανθράκωση έναντι Νίτρωσης Η θερμική επεξεργασία είναι η χρήση θερμότητας για την τροποποίηση των ιδιοτήτων ενός υλικού, ειδικά στη μεταλλουργία. Η θερμική επεξεργασία γίνεται με θέρμανση και ψύξη ουσιών. Χρησιμοποιείται για την αλλαγή μίας ή περισσότερων χημικών και φυσικών ιδιοτήτ

Γεγονότα πυριτίου

Γεγονότα πυριτίου

Το πυρίτιο είναι το 14 στοιχείο του περιοδικού πίνακα. Αυτά τα στοιχεία πυριτίου περιέχουν χημικά και φυσικά δεδομένα μαζί με γενικές πληροφορίες και ιστορικό. Κυψέλη περιοδικού πίνακα πυριτίου Βασικά στοιχεία για το πυρίτιο Όνομα: Πυρίτιο Ατομικός αριθμός: 14 Σύμβολο στοιχείου: Si Ομάδα: 14

Διαφορά μεταξύ αληθινού και κολλοειδούς διαλύματος

Διαφορά μεταξύ αληθινού και κολλοειδούς διαλύματος

Κύρια διαφορά – Αληθινή λύση έναντι κολλοειδούς λύσης Ένα διάλυμα στη χημεία είναι ένα υγρό μείγμα που περιέχει δύο ή περισσότερες ουσίες. Κάποια διαλύματα είναι άχρωμα και άλλα πολύχρωμα. Ορισμένα διαλύματα είναι διαφανή ενώ άλλα διαλύματα είναι αδιαφανή. Ομοίως, υπάρχει μια μεγάλη ποικιλία λύσεων