Τα μη πολικά μόρια έχουν υψηλά σημεία τήξης;

Όχι, τα μη πολωτικά μόρια έχουν γενικά τα χαμηλά σημεία τήξης . Εδώ είναι γιατί:

* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Τα μη πολωτικά μόρια δεν διαθέτουν μόνιμα δίπολα και αλληλεπιδρούν κυρίως μέσω αδύναμων δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις είναι προσωρινές και προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων.

* Λιγότερη ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τα ομόλογα: Επειδή οι διαμοριακές δυνάμεις είναι αδύναμες, παίρνει σχετικά μικρή ενέργεια για να τους ξεπεράσει και να μεταβεί την ουσία από μια στερεά σε υγρή κατάσταση. Αυτό σημαίνει ότι το σημείο τήξης θα είναι χαμηλότερο.

Παραδείγματα μη πολικών μορίων με χαμηλά σημεία τήξης:

* μεθάνιο (CH4) :Σημείο τήξης -182.5 ° C

* αιθάνιο (C2H6) :Σημείο τήξης -183,3 ° C

* αζώτου (n2) :Σημείο τήξης -210 ° C

αντίθεση με πολικά μόρια:

Τα πολικά μόρια έχουν ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις (όπως οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης ή η δέσμευση υδρογόνου) που απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να σπάσει, με αποτέλεσμα υψηλότερα σημεία τήξης.