bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια στοιχεία χρησιμοποιούνται ως ακαθαρσίες για το ντόπινγκ γερμανίου και το πυρίτιο;

Τα στοιχεία που χρησιμοποιούνται ως ακαθαρσίες για το ντόπινγκ γερμανίου και το πυρίτιο ταξινομούνται σε δύο ομάδες:

1. Ντόπινγκ τύπου Ν:

* φωσφόρος (p): Αυτό το στοιχείο έχει πέντε ηλεκτρόνια σθένους, ένα περισσότερο από πυρίτιο ή γερμανικό. Όταν ο φωσφόρος προστίθεται στο κρυσταλλικό πλέγμα, συμβάλλει σε ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο, καθιστώντας το υλικό αρνητικά φορτισμένο. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο ονομάζεται ντόπινγκ τύπου Ν.

* Arsenic (as): Παρόμοια με τον φωσφόρο, το αρσενικό έχει επίσης πέντε ηλεκτρόνια σθένους και ενεργεί ως ένα νησί τύπου Ν.

* Αντιμόνιο (SB): Έχει επίσης πέντε ηλεκτρόνια σθένους και ενεργεί ως ντόπιο τύπου Ν.

2. DOPING τύπου P:

* βόριο (b): Αυτό το στοιχείο έχει τρία ηλεκτρόνια σθένους, ένα λιγότερο από πυρίτιο ή γερμανικό. Όταν το βόριο προστίθεται στο κρύσταλλο πλέγμα, δημιουργεί μια "τρύπα" όπου λείπει ένα ηλεκτρόνιο. Αυτή η "οπή" μπορεί να γεμίσει από ένα ηλεκτρόνιο από ένα γειτονικό άτομο, επιτρέποντας αποτελεσματικά τη ροή της τρέχουσας. Αυτό καθιστά το υλικό θετικά φορτισμένο, επομένως ονομάζεται ντόπινγκ τύπου P.

* αλουμίνιο (al): Παρόμοια με το βόριο, το αλουμίνιο έχει τρία ηλεκτρόνια σθένους και ενεργεί ως ντόπιο τύπου ρ.

* Γάλλιο (GA): Έχει επίσης τρία ηλεκτρόνια σθένους και ενεργεί ως ντόπιο τύπου ρ.

Σημείωση:

* Η επιλογή του στοιχείου του ντόπιου εξαρτάται από τις επιθυμητές ηλεκτρικές ιδιότητες του υλικού ημιαγωγού.

* Η συγκέντρωση του προσβάσιμου ελέγχει την αγωγιμότητα του υλικού.

* Το ντόπινγκ είναι μια κρίσιμη διαδικασία στην κατασκευή συσκευών ημιαγωγών, επιτρέποντας τη δημιουργία τρανζίστορ, δίοδοι και άλλα ηλεκτρονικά εξαρτήματα.

Διαφορά μεταξύ βρωμίου και χλωρίου

Διαφορά μεταξύ βρωμίου και χλωρίου

Κύρια διαφορά – βρώμιο εναντίον χλωρίου Τόσο το βρώμιο όσο και το χλώριο είναι χημικά στοιχεία που ανήκουν στην ομάδα αλογόνο στον περιοδικό πίνακα. Τα αλογόνα είναι γνωστά για τις αλατοπαραγωγικές τους ιδιότητες. Κατά την αντίδραση με μέταλλα, τα αλογόνα μπορούν να σχηματίσουν ένα ευρύ φάσμα αλάτων

Lewis Dot Structures

Lewis Dot Structures

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε πώς να σχεδιάζετε τις σωστές δομές κουκκίδων lewis για στοιχεία και ενώσεις. Επιπλέον, θα μάθετε για τα ηλεκτρόνια σθένους και τον κανόνα της οκτάδας. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Πολυατομικά ιόντα Ηλεκτρόνια Περιοδικές τάσεις Δομές συντονισμ

Τι είναι η Ηλεκτραρνητικότητα; Τάσεις &Διάγραμμα

Τι είναι η Ηλεκτραρνητικότητα; Τάσεις &Διάγραμμα

Τι είναι η ηλεκτραρνητικότητα; Ηλεκτραρνητικότητα ορίζεται ως η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς το μέρος του σε έναν χημικό δεσμό. Υπάρχουν αρκετοί διαφορετικοί τρόποι μέτρησής του, ο πιο συνηθισμένος είναι η κλίμακα Pauling. Διαφορετικά στοιχεία έχουν διαφορετική ηλεκτραρνητικ