Πώς θα μπορούσατε να προσδιορίσετε εάν μια λευκή σκόνη ήταν θειούχο ψευδαργύρου ή νιτρικό ασήμι χρησιμοποιώντας διάλυμα υδροχλωρικού οξέος;
Οι αντιδράσεις:
* σουλφίδιο ψευδαργύρου (ZNS) με HCl:
Zns (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂s (g)
* Αυτή η αντίδραση παράγει αέριο υδρογόνου (H₂S), το οποίο έχει μια ξεχωριστή σάπια μυρωδιά αυγών.
* Νιτρικό άργυρο (agno₃) με HCl:
Agno₃ (aq) + hcl (aq) → agcl (s) + hno₃ (aq)
* Αυτή η αντίδραση παράγει ένα λευκό ίζημα χλωριούχου αργύρου (AGCL).
Διαδικασία:
1. Προφυλάξεις ασφαλείας: Φορέστε κατάλληλα γυαλιά ασφαλείας και γάντια. Η εργασία σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή, καθώς το υδρόθειο είναι τοξικό.
2. Μικρά δείγματα: Πάρτε μια μικρή ποσότητα λευκής σκόνης σε ξεχωριστούς δοκιμαστικούς σωλήνες.
3. Προσθήκη hcl: Προσθέστε προσεκτικά μερικές σταγόνες αραιού υδροχλωρικού οξέος σε κάθε δοκιμαστικό σωλήνα. Παρατηρήστε προσεκτικά τις αντιδράσεις.
4. Παρατηρήσεις:
* Εάν παράγεται ένα αέριο με σάπια μυρωδιά αυγών, η σκόνη είναι πιθανό σουλφίδιο ψευδαργύρου.
* Εάν σχηματίζεται ένα λευκό ίζημα, η σκόνη είναι πιθανό νιτρικό ασήμι.
Πρόσθετες σημειώσεις:
* επιβεβαίωση: Μπορείτε να επιβεβαιώσετε την παρουσία υδρογόνου, κρατώντας ένα κομμάτι διηθητικού χαρτιού που εμποτίζεται σε διάλυμα οξικού μολύβδου κοντά στο στόμα του δοκιμαστικού σωλήνα που περιέχει ZNS και HCl. Εάν υπάρχει H₂s, θα αντιδράσει με το οξικό μολύβδου για να σχηματίσει ένα μαύρο ίζημα του σουλφιδίου μολύβδου (PBS).
* Διαλυτότητα: Το χλωριούχο ασήμι είναι αδιάλυτο στο νερό, ενώ το χλωριούχο ψευδάργυρο είναι διαλυτό. Μπορείτε να διακρίνετε περαιτέρω μεταξύ των δύο προσθέτοντας νερό στους δοκιμαστικούς σωλήνες. Εάν το λευκό ίζημα διαλύεται, ήταν πιθανό χλωριούχο ψευδάργυρο.
Σημαντική σημείωση: Πρόκειται για μια απλή δοκιμή και άλλες λευκές σκόνες θα μπορούσαν ενδεχομένως να αντιδράσουν με το HCl. Για μια οριστική ταυτοποίηση, θα πρέπει να εκτελέσετε πρόσθετες χημικές δοκιμές.
