Πώς διαφέρουν τα μέταλλα από τα μη μέταλλα;

Τα μέταλλα και τα μη μέταλλα είναι δύο ευρείες κατηγορίες στοιχείων που παρουσιάζουν ξεχωριστές ιδιότητες. Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών διαφορών τους:

Φυσικές ιδιότητες:

* εμφάνιση: Τα μέταλλα είναι συνήθως λαμπερά και λαμπερά, ενώ τα μη μέταλλα μπορεί να είναι θαμπό, εύθραυστα ή ακόμα και αέρια.

* σκληρότητα: Τα περισσότερα μέταλλα είναι σκληρά και δυνατά, ενώ τα μη μέταλλα μπορεί να είναι μαλακά (όπως το θείο) ή πολύ εύθραυστα (όπως ο φωσφόρος).

* αγωγιμότητα: Τα μέταλλα είναι εξαιρετικοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας, ενώ τα μη μέταλλα είναι κακοί αγωγοί.

* Μαλλιδικότητα και ολκιμότητα: Τα μέταλλα μπορούν να σφυρηλατηθούν σε φύλλα (εύπλαστα) και να τραβηχτούν σε καλώδια (όλκιμο), ενώ τα μη μέταλλα γενικά δεν είναι.

* Σημεία τήξης και βρασμού: Τα μέταλλα έχουν γενικά υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, ενώ τα μη μέταλλα έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.

* Πυκνότητα: Τα μέταλλα είναι γενικά πιο πυκνότερα από τα μη μέταλλα.

Χημικές ιδιότητες:

* Αντιδραστικότητα: Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν τα ηλεκτρόνια εύκολα και να σχηματίζουν κατιόντα (θετικά φορτισμένα ιόντα), καθιστώντας τα αντιδραστικά τους. Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν ανιόντα (αρνητικά φορτισμένα ιόντα).

* Οξείδωση: Τα μέταλλα οξειδώνονται εύκολα (αντιδρούν με οξυγόνο) για να σχηματίσουν οξείδια, ενώ τα μη μέταλλα μπορεί να οξειδώσουν αλλά με διαφορετικές αντιδράσεις.

* Σχηματισμός ενώσεων: Τα μέταλλα τυπικά σχηματίζουν ιοντικές ενώσεις με μη μέταλλα, ενώ τα μη μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ τους ή με μέταλλα.

Εξαιρέσεις:

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι υπάρχουν εξαιρέσεις από αυτές τις γενικεύσεις. Για παράδειγμα:

* Mercury (Hg) είναι ένα υγρό μέταλλο σε θερμοκρασία δωματίου.

* Βρωμίνη (BR) είναι ένα υγρό μέταλλο σε θερμοκρασία δωματίου.

* άνθρακα (c) Μπορεί να είναι εξαιρετικά σκληρό (διαμάντι) ή μαλακό (γραφίτη) ανάλογα με τη δομή του.

* πυρίτιο (si) είναι ένα μεταλλοειδές, που σημαίνει ότι έχει ιδιότητες τόσο των μετάλλων όσο και των μη μέταλλων.

Παραδείγματα:

* μέταλλα: Σίδηρος (Fe), Χαλκός (Cu), Χρυσός (AU), Ασημί (AG), Αλουμίνιο (AL)

* Μη μετάλλια: Οξυγόνο (O), άζωτο (Ν), άνθρακας (C), θείο, χλώριο (CL)

Πίνακας συνοπτικών:

| Ιδιοκτησία | Μέταλλα | Μη μέταλλα |

| --- | --- | --- |

| Εμφάνιση | Λαμπερό, λαμπερό | Θαμπό, εύθραυστο |

| Σκληρότητα | Σκληρό, ισχυρό | Μαλακό, εύθραυστο |

| Αγωγιμότητα | Εξαιρετική | Κακή |

| Μαλλιδοφυτοποίηση/ολκιμότητα | Ναι | Όχι |

| Σημείο τήξης/βρασμού | Υψηλή | Χαμηλή |

| Πυκνότητα | Υψηλή | Χαμηλή |

| Αντιδραστικότητα | Αντιδραστικά, χάνουν ηλεκτρόνια | Λιγότερο αντιδραστικό, κέρδος ηλεκτρόνων |

| Οξείδωση | Μορφή οξείδια | Μεταβλητές αντιδράσεις |

| Ενώσεις | Ιωνική με μη μέταλλα | Ομοιοπολικό μεταξύ τους ή μέταλλα |

Η κατανόηση αυτών των διαφορών μας βοηθά να προβλέψουμε τη συμπεριφορά των στοιχείων και των υλικών σχεδιασμού με συγκεκριμένες ιδιότητες.