Γιατί μπορεί το νερό να διαλύσει πολλές ιοντικές ένωσης;
1. Πολικότητα νερού:
* Τα μόρια του νερού είναι λυγισμένα, με το άτομο οξυγόνου να είναι ελαφρώς αρνητικό και τα άτομα υδρογόνου να είναι ελαφρώς θετικά. Αυτό δημιουργεί μια ροπή διπόλης , κάνοντας νερό ένα πολικό μόριο.
* Οι ιοντικές ενώσεις αποτελούνται από θετικά φορτισμένα κατιόντα και αρνητικά φορτισμένα ανιόντα.
2. Αλληλεπίδραση με ιόντα:
* Όταν τοποθετείται μια ιοντική ένωση σε νερό, τα πολικά μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα.
* Το ελαφρώς αρνητικό άκρο οξυγόνου του μορίου νερού προσελκύεται από τα θετικά φορτισμένα κατιόντα και το ελαφρώς θετικό άκρο υδρογόνου προσελκύεται από τα αρνητικά φορτισμένα ανιόντα.
* Αυτή η έλξη ξεπερνά τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις που συγκρατούν τα ιόντα στο κρυσταλλικό πλέγμα.
3. Διάλυση:
* Τα μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα, σχηματίζοντας ένα κέλυφος διαλυτοποίησης . Αυτή η διαδικασία ονομάζεται ενυδάτωση .
* Τα ενυδατωμένα ιόντα είναι τώρα ελεύθερα να κινηθούν στο διάλυμα, διαλύοντας αποτελεσματικά την ιοντική ένωση.
4. Δεσμός υδρογόνου:
* Τα μόρια του νερού μπορούν επίσης να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους, ενισχύοντας περαιτέρω την ικανότητά τους να διαλύουν ιοντικές ενώσεις.
* Αυτοί οι δεσμοί υδρογόνου συμβάλλουν στις υψηλές συνεκτικές δυνάμεις μέσα στο νερό, καθιστώντας τον καλό διαλύτη για πολλές ουσίες.
Παράδειγμα:
* Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι μια κοινή ιοντική ένωση που διαλύεται στο νερό. Τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα Na+ και Cl-ions, χωρίζοντάς τα και επιτρέποντάς τους να κινούνται ελεύθερα στο διάλυμα.
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:
* Πυκνότητα φόρτισης: Όσο υψηλότερη είναι η πυκνότητα του φορτίου των ιόντων, τόσο ισχυρότερη είναι η έλξη μεταξύ των ιόντων και των μορίων νερού, οδηγώντας σε υψηλότερη διαλυτότητα.
* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα των περισσότερων ιοντικών ενώσεων αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας.
* Πίεση: Η πίεση έχει αμελητέα επίδραση στη διαλυτότητα των ιοντικών ενώσεων στο νερό.
Συμπέρασμα:
Η πολική φύση του νερού, η ικανότητα σχηματισμού δεσμών υδρογόνου και η αλληλεπίδρασή του με τα ιόντα την καθιστούν εξαιρετικό διαλύτη για πολλές ιοντικές ενώσεις.
