Πώς σχεδιάζετε το ιοντικό σύνθετο libr;
Γιατί δεν μπορείτε να σχεδιάσετε μια απλή εικόνα:
* Ιωνικές ενώσεις δεν είναι μόρια: Οι ιοντικές ενώσεις όπως το LiBR δεν είναι κατασκευασμένες από διακριτά μόρια. Αντ 'αυτού, σχηματίζουν μια γιγαντιαία, επαναλαμβανόμενη δομή πλέγματος που ονομάζεται κρύσταλλο.
* Δεν υπάρχουν ομοιοπολικοί δεσμοί: Σε αντίθεση με τα μόρια που συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς, οι ιοντικές ενώσεις συγκρατούνται μαζί με ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντων).
Πώς να εκπροσωπήσετε το libr:
1. Διάγραμμα Lewis dot: Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ένα διάγραμμα Lewis Dot για να δείξετε τη μεταφορά ηλεκτρονίων:
- Το λίθιο (Li) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους.
- Το βρώμιο (BR) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.
- Το λίθιο θα χάσει το ηλεκτρόνιο του για να γίνει li⁺.
- Το βρώμιο θα κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Br⁻.
- Το διάγραμμα θα έδειχνε Li με μία μόνο κουκκίδα και BR με 7 τελείες, τότε το ηλεκτρόνιο που μεταφέρεται από Li σε BR για να σχηματίσει Li⁺ και Br⁻.
2. Πλέγμα κρυστάλλου: Μια ακριβέστερη αναπαράσταση είναι ένα διάγραμμα κρυσταλλικού πλέγματος, το οποίο δείχνει τη διάταξη των ιόντων σε ένα επαναλαμβανόμενο μοτίβο:
- Τα ιόντα Li⁺ και Br⁻ θα εναλλάσσονται σε μια κυβική διάταξη.
- Αυτό το διάγραμμα δείχνει τη δομή 3D του κρυστάλλου και τον τρόπο με τον οποίο τα ιόντα συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
3. Φόρμουλα: Ο απλούστερος τρόπος για να εκπροσωπήσει το LiBR χρησιμοποιεί τη χημική του φόρμουλα:libr. Αυτός ο τύπος υποδεικνύει την αναλογία ιόντων λιθίου προς βρωμίου στην ένωση (1:1).
Συνοπτικά:
Ενώ δεν μπορείτε να σχεδιάσετε μια απλή εικόνα του LIBR, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε διαφορετικές μεθόδους για να αντιπροσωπεύσετε τη δομή του και τη συγκόλληση μεταξύ των ιόντων του:
* διαγράμματα Lewis dot: Εικονογραφήστε τη μεταφορά ηλεκτρονίων.
* Διαγράμματα κρυστάλλινου πλέγματος: Δείξτε τη διάταξη των ιόντων 3D.
* Χημικός τύπος: Η απλούστερη αναπαράσταση της ιοντικής ένωσης.
