Πώς σχεδιάζετε το κάλιο και το φθόριο ως ιοντικό δεσμό;
1. Κατανοήστε τα βασικά
* κάλιο (k): Ένα αλκαλικό μέταλλο με ένα ηλεκτρόνιο σθένους (στο εξωτερικό κέλυφος). Τείνει να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.
* Φθορίνη (F): Ένα αλογόνο με επτά ηλεκτρόνια σθένους. Θέλει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάδα.
2. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων
* κάλιο: [AR] 4S¹ (ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος)
* Φθορίνη: [He] 2S² 2P⁵ (επτά ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος)
3. Η μεταφορά
Το κάλιο θα δωρίσει το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους σε φθόριο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα:
* κάλιο (k⁺): [AR] (τώρα έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος με 8 ηλεκτρόνια)
* Φθορίνη (F⁻): [He] 2S² 2p⁶ (τώρα έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος με 8 ηλεκτρόνια)
4. Ο ιονικός δεσμός
Επειδή το κάλιο έχει χάσει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (K⁺). Το φθόριο, έχοντας κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (F⁻). Αυτά τα αντίθετα φορτία προσελκύουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
5. Σχεδιάστε το
* αντιπροσωπεύουν τα άτομα:
* Σχεδιάστε έναν μεγαλύτερο κύκλο για το κάλιο (k) και έναν μικρότερο κύκλο για το φθόριο (F).
* Αναφέρετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους γύρω από κάθε άτομο. Το κάλιο έχει μια κουκκίδα και το φθόριο έχει επτά τελείες.
* Εμφάνιση της μεταφοράς ηλεκτρονίων:
* Σχεδιάστε ένα βέλος από το ηλεκτρόνιο ενός καλίου σθένους στο άτομο φθορίου, όπου θα ολοκληρώσει την οκτάδα.
* Αναφέρετε τα ιόντα:
* Γράψτε το "k⁺" μέσα στον κύκλο καλίου και το "f⁻" μέσα στον κύκλο του φθορίου.
* Σχεδιάστε τον δεσμό:
* Χρησιμοποιήστε μια διακεκομμένη γραμμή για να αντιπροσωπεύετε την ηλεκτροστατική έλξη (ιοντικό δεσμό) μεταξύ του θετικά φορτισμένου ιόντος καλίου και του αρνητικά φορτισμένου ιόντος φθορίου.
Παράδειγμα:
`` `
K • +:F •
(ένα ηλεκτρόνιο) (επτά ηλεκτρόνια)
→
[K] ⁺ + [:f] ⁻
(πλήρης οκτάδα) (πλήρες οκτάδες)
......
ιοντικός δεσμός
`` `
Σημαντική σημείωση: Ενώ το σχέδιο βοηθά στην απεικόνιση της έννοιας, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι οι ιοντικοί δεσμοί δεν αφορούν την κοινή χρήση ηλεκτρονίων όπως ομοιοπολικούς δεσμούς. Πρόκειται για την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
