Τι κάνει έναν ομοιοπολικό δεσμό διαφορετικό από ένα ιοντικό bong;
ομοιοπολικοί δεσμοί
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Άτομα σε ένα ομοιοπολικό ηλεκτρόνιο μεριδίων δεσμών για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων (γεμάτο εξωτερικό κέλυφος).
* Μη μετάλλια: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί συνήθως σχηματίζονται μεταξύ των μη μεταλλικών, οι οποίοι έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα (τάση να προσελκύουν ηλεκτρόνια).
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Τα μόρια που σχηματίζονται από ομοιοπολικούς δεσμούς έχουν σχετικά αδύναμα αξιοθέατα μεταξύ τους. Αυτό συχνά οδηγεί σε ουσίες που είναι αέρια ή υγρά σε θερμοκρασία δωματίου.
* Αντοχή μεταβλητού δεσμού: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να είναι πολικοί (άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων) ή μη πολικών (ίση κοινή χρήση). Η αντοχή ενός ομοιοπολικού δεσμού εξαρτάται από παράγοντες όπως οι τύποι ατόμων που εμπλέκονται και ο αριθμός των κοινόχρηστων ηλεκτρονίων.
ιονικοί δεσμοί
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο (τυπικά ένα μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ ένα άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο) κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά.
* Μέταλλα και μη μέταλλα: Οι ιοντικοί δεσμοί τυπικά σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών, οι οποίοι έχουν σημαντικά διαφορετικές ηλεκτροεγνειρότητες.
* Ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη: Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων είναι αρκετά ισχυρή, οδηγώντας σε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού. Οι ιοντικές ενώσεις είναι συχνά στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.
* Διάσπαση στο νερό: Όταν οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται στο νερό, διαχωρίζονται στα συστατικά τους ιόντα.
Εδώ είναι μια χρήσιμη αναλογία:
* Φανταστείτε ένα ζευγάρι ανθρώπων που μοιράζονται ένα σάντουιτς (ομοιοπολικός δεσμός). Και οι δύο παίρνουν για φαγητό, αλλά μοιράζονται το φαγητό.
* Τώρα φανταστείτε ένα άτομο που παίρνει ολόκληρο το σάντουιτς και το δίνει στο άλλο άτομο (ιοντικός δεσμός). Το άτομο που έδωσε το σάντουιτς λείπει κάτι και το άτομο που το έλαβε έχει περισσότερα από όσα χρειάζονται. Τώρα προσελκύονται μεταξύ τους εξαιτίας αυτής της ανισορροπίας.
Key Takeaways:
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων έναντι μεταφοράς: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων, ενώ οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν μεταφορά ηλεκτρονίων.
* Τύπος ατόμων: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί συνήθως σχηματίζονται μεταξύ μη μεταλλικών, ενώ οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
* Αντοχή δεσμού: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Ιδιότητες: Οι ιοντικές ενώσεις τείνουν να είναι σκληρά, εύθραυστα στερεά με υψηλά σημεία τήξης, ενώ οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να είναι στερεά, υγρά ή αέρια με ποικίλα σημεία τήξης και βρασμού.
