Ποιο είναι το σημείο βρασμού ενός ιοντικού δεσμού;

Δεν είναι ακριβές να μιλάμε για το σημείο βρασμού ενός "ιωνικού δεσμού". Εδώ είναι γιατί:

* Οι ιονικοί δεσμοί είναι δυνάμεις, όχι ουσίες. Πρόκειται για τα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων σε μια ένωση.

* σημεία βρασμού αναφέρονται σε ουσίες. Οι ουσίες όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl) έχουν σημεία βρασμού. Οι ιοντικοί δεσμοί στο NaCl είναι αυτό που συμβάλλουν στο υψηλό σημείο βρασμού του.

Εδώ είναι πώς να το σκεφτείτε:

* Οι ισχυρότεροι ιοντικοί δεσμοί οδηγούν σε υψηλότερα σημεία βρασμού. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι απαιτείται περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων για να σπάσει η στερεή δομή και η μετάβαση σε ένα αέριο.

* Παράγοντες που επηρεάζουν τη δύναμη των ιοντικών δεσμών:

* χρέωση των ιόντων: Οι υψηλότερες χρεώσεις οδηγούν σε ισχυρότερα ομόλογα.

* Μέγεθος των ιόντων: Τα μικρότερα ιόντα έχουν ισχυρότερους δεσμούς λόγω στενότερης εγγύτητας.

Παράδειγμα:

Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) έχει ένα πολύ υψηλό σημείο βρασμού (1465 ° C) επειδή ο ιοντικός δεσμός μεταξύ Na+ και Cl- είναι πολύ ισχυρός. Αυτό οφείλεται στο σχετικά μικρό μέγεθος των ιόντων και των φορτίων +1 και -1.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!