Ποιο είναι το εργαστηριακό παρασκεύασμα οξυγόνου από χλωριούχο κάλιο;
Εδώ είναι γιατί:
* Το χλωριούχο κάλιο είναι ένα αλάτι. Είναι μια σταθερή ένωση και δεν αποσυντίθεται εύκολα για να απελευθερώσει οξυγόνο.
* Το παρασκεύασμα οξυγόνου συνήθως περιλαμβάνει αντιδράσεις αποσύνθεσης. Χρησιμοποιούμε ενώσεις όπως χλωρικό κάλιο (Kclo₃), υπεροξείδιο του υδρογόνου (H₂O₂) ή ακόμα και ηλεκτρόλυση νερού για να ληφθεί οξυγόνο.
Κοινές εργαστηριακές μέθοδοι για την προετοιμασία οξυγόνου:
1.
- Αυτή είναι μια κλασική μέθοδος. Το χλωρικό κάλιο αποσυντίθεται σε χλωριούχο κάλιο και αέριο οξυγόνου όταν θερμαίνεται παρουσία καταλύτη όπως το διοξείδιο του μαγγανίου (MNO₂).
- Εξίσωση:2kclo₃ → 2kcl + 3o₂
2. αποσύνθεση του υπεροξειδίου του υδρογόνου (h₂o₂):
- Το υπεροξείδιο του υδρογόνου αποσυντίθεται σε νερό και αέριο οξυγόνου παρουσία καταλύτη όπως το διοξείδιο του μαγγανίου.
- Εξίσωση:2h₂o₂ → 2h₂o + o₂
3. ηλεκτρόλυση νερού:
- Η διέλευση ενός ηλεκτρικού ρεύματος μέσω νερού το χωρίζει σε υδρογόνο και αέριο οξυγόνου.
- Εξίσωση:2H₂O → 2H₂ + O₂
Συνοπτικά:
Το χλωριούχο κάλιο δεν είναι ένα κατάλληλο αρχικό υλικό για την παρασκευή οξυγόνου στο εργαστήριο. Θα χρειαστεί να χρησιμοποιήσετε ενώσεις που αποσυντίθενται εύκολα ή υποβάλλονται σε ηλεκτρόλυση για να παράγουν αέριο οξυγόνου.
