bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Εάν το σίδερο και το οξυγόνο μορφή σκουριά είναι μια χημική ή φυσική αντίδραση;

Ο σχηματισμός σκουριάς είναι μια χημική αντίδραση . Εδώ είναι γιατί:

* Νέα ουσία: Η σκουριά (οξείδιο του σιδήρου) είναι μια εντελώς διαφορετική ουσία από το σίδηρο και το οξυγόνο. Έχει διαφορετικό χημικό τύπο (Fe₂o₃), διαφορετικές ιδιότητες (χρώμα, υφή, αντιδραστικότητα) και διαφορετική δομή.

* Χημικοί δεσμοί: Η αντίδραση περιλαμβάνει το σπάσιμο των υφιστάμενων χημικών δεσμών σε σίδηρο και οξυγόνο και τον σχηματισμό νέων χημικών δεσμών για τη δημιουργία οξειδίου του σιδήρου. Αυτός ο μετασχηματισμός στο μοριακό επίπεδο αποτελεί χαρακτηριστικό γνώρισμα των χημικών αντιδράσεων.

* μη αναστρέψιμο: Ενώ η σκουριά μπορεί να μετατραπεί πίσω σε σίδηρο μέσω σύνθετων διεργασιών, ο ίδιος ο σχηματισμός σκουριάς δεν αντιστρέφεται εύκολα. Αυτή η μη αναστρεψιμότητα είναι ένα άλλο χαρακτηριστικό των χημικών αντιδράσεων.

Αντίθετα, μια φυσική αλλαγή θα συνεπαγόταν μόνο μια αλλαγή στην εμφάνιση ή την κατάσταση της ύλης, χωρίς να μεταβάλλει τη χημική σύνθεση. Για παράδειγμα, η τήξη του πάγου είναι μια φυσική αλλαγή επειδή τα ίδια τα μόρια του νερού παραμένουν τα ίδια.

Διαφορά μεταξύ ολιγοσακχαριτών και πολυσακχαριτών

Διαφορά μεταξύ ολιγοσακχαριτών και πολυσακχαριτών

Κύρια διαφορά – Ολιγοσακχαρίτες vs Πολυσακχαρίτες Οι ολιγοσακχαρίτες και οι πολυσακχαρίτες είναι υδατάνθρακες. Αυτοί οι υδατάνθρακες παίζουν σημαντικό ρόλο στη διατροφή και λειτουργούν ως δομικά συστατικά των ζωντανών οργανισμών. Τόσο οι ολιγοσακχαρίτες όσο και οι πολυσακχαρίτες αποτελούνται από απλ

Ορισμός και τάση ομοιοπολικής ακτίνας

Ορισμός και τάση ομοιοπολικής ακτίνας

Η ομοιοπολική ακτίνα είναι η μισή απόσταση μεταξύ δύο ατόμων που μοιράζονται έναν ομοιοπολικό δεσμό. Συνήθως, βλέπετε ομοιοπολική ακτίνα σε μονάδες πικομέτρων (pm) ή angstroms (Å), όπου 1 Å =100 pm. Για παράδειγμα, η μέση ομοιοπολική ακτίνα για το υδρογόνο είναι 31 pm και η μέση ομοιοπολική ακτίνα ν

Θεωρία οξέος και βάσεων Lewis

Θεωρία οξέος και βάσεων Lewis

Η θεωρία οξέος και βάσης Lewis βλέπει το ηλεκτρόνιο ως το ενεργό είδος σε μια αντίδραση οξέος-βάσης. Ένα οξύ Lewis είναι ένας δέκτης ζεύγους ηλεκτρονίων, ενώ μια βάση Lewis είναι δότης ζεύγους ηλεκτρονίων. Αυτό έρχεται σε αντίθεση με τα οξέα και τις βάσεις Arrhenius και Bronsted-Lowry, τα οποία βλέπ