Ποιο στοιχείο τείνει να σχηματίζει ομοιοπολικό δεσμό;

Τα στοιχεία που τείνουν να σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς είναι συνήθως μη μέταλλα . Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.

* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Όταν δύο μη μέταλλα έρχονται μαζί, ούτε το άτομο δεν έχει αρκετά ισχυρό έλξη για να πάρει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο. Αντ 'αυτού, μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

Ακολουθούν μερικά κοινά παραδείγματα στοιχείων που σχηματίζουν ομοιοπολικά ομόλογα:

* Ομάδα 14 (ομάδα άνθρακα): Άνθρακα, πυρίτιο, γερμάνιο

* Ομάδα 15 (ομάδα αζώτου): Άζωτο, φωσφόρο, αρσενικό

* ομάδα 16 (ομάδα οξυγόνου): Οξυγόνο, θείο, σελήνιο

* Ομάδα 17 (αλογόνα): Φθόριο, χλώριο, βρώμιο, ιώδιο

* υδρογόνο: Αν και δεν είναι αυστηρά μη μέταλλο, το υδρογόνο τείνει επίσης να σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς.

Σημαντική σημείωση: Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις, όπως τα μεταλλοειδή (στοιχεία στο όριο μεταξύ μετάλλων και μη μέταλλων) που μπορούν να σχηματίσουν τόσο ομοιοπολικούς όσο και ιοντικούς δεσμούς.