bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιος είναι ο τύπος του χρωματισμένου ίζημα που λαμβάνεται σε δοκιμή θείου ή δοκιμή οξικού μολύβδου;

Πιθανότατα αναφέρεστε στη δοκιμή σουλφίδιο , που είναι μια χημική δοκιμή για την παρουσία ιόντων σουλφιδίου (S2⁻) σε ένα διάλυμα. Εδώ είναι η κατανομή:

* Δοκιμή οξικού μολύβδου: Στη δοκιμή οξικού μολύβδου, προστίθεται στο δείγμα ένα διάλυμα του οξικού μολύβδου (II) (Pb (CH₃COO) ₂) στο δείγμα που υποπτεύεται ότι περιέχει σουλφίδια. Εάν υπάρχουν σουλφίδια, ένα μαύρο ίζημα σουλφίδιο μολύβδου (PBS) φόρμες.

* Φόρμουλα: PBS

* αντίδραση: PB2⁺ (aq) + S2⁻ (aq) → PBS (s)

* Άλλα μεταλλικά άλατα: Ενώ χρησιμοποιείται συνήθως οξικό μόλυβδο, άλλα μεταλλικά άλατα, όπως νιτρικό ασήμι (AgNO₃), μπορούν επίσης να χρησιμοποιηθούν για την ανίχνευση σουλφιδίων. Θα σχηματίσουν επίσης χρωματιστά κατακρημνισμένα με ιόντα σουλφιδίου:

* σουλφίδιο αργύρου (AG₂S) - Μαύρο ίζημα

* σουλφίδιο καδμίου (CDS) - κίτρινο ίζημα

* Υδράργυρο (II) σουλφίδιο (HGS) - Μαύρο ίζημα

Σημαντική σημείωση: Αυτές οι δοκιμές δεν είναι ειδικές μόνο για το θείο. Άλλα ανιόντα μπορούν επίσης να σχηματίσουν ιζήματα με αυτά τα μεταλλικά ιόντα. Επομένως, είναι σημαντικό να εξεταστούν άλλα πιθανά ιόντα στο δείγμα κατά την ερμηνεία των αποτελεσμάτων.

Τι είναι η εντολή ομολόγων;

Τι είναι η εντολή ομολόγων;

Η σειρά δεσμών ενός μορίου είναι ο μέσος όρος των τάξεων δεσμών όλων των πιθανών δομών που το περιγράφουν. Είκοσι χρόνια πριν την ανάπτυξη της κβαντικής μηχανικής, ο Αμερικανός επιστήμονας G.N. Ο Lewis συνειδητοποίησε ότι τα μόρια πρέπει να συνδυάζονται και να οργανώνονται σύμφωνα με μια συγκεκριμ

Διαφορά μεταξύ οξυγονικής και ανοξυγονικής φωτοσύνθεσης

Διαφορά μεταξύ οξυγονικής και ανοξυγονικής φωτοσύνθεσης

Κύρια διαφορά – Οξυγονική έναντι ανοξυγονικής φωτοσύνθεσης Η διαδικασία που μετατρέπει την φωτεινή ενέργεια σε χημική ενέργεια είναι γνωστή ως φωτοσύνθεση. Αυτή η χημική ενέργεια χρησιμοποιείται από τους οργανισμούς σε διαφορετικές μεταβολικές διεργασίες. Οι οργανισμοί που υφίστανται φωτοσύνθεση ονο

Διαφορά μεταξύ άνθρακα 12 και άνθρακα 14

Διαφορά μεταξύ άνθρακα 12 και άνθρακα 14

 Κύρια διαφορά – Άνθρακα 12 έναντι άνθρακα 14 Ορισμένα στοιχεία μπορεί να υπάρχουν σε διαφορετικές μορφές γνωστές ως ισότοπα. Τα ισότοπα ενός στοιχείου περιέχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων και πρωτονίων, αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Επομένως, ακόμα κι αν έχει το ίδιο στοιχείο, η μάζα τους εί