Μπορεί το νάτριο να σχηματίσει ιοντικό δεσμό;
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση του νατρίου: Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξωτερικό του κέλυφος. Θέλει να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή ρύθμιση octet όπως το Noon Neon Gas.
* Ηλεκτροποσωτικότητα: Το νάτριο είναι εξαιρετικά ηλεκτροθετικό, που σημαίνει ότι έχει έντονη τάση να χάνει ηλεκτρόνια.
* Ιονική σύνδεση: Όταν το νάτριο αλληλεπιδρά με μη μέταλλο (όπως το χλώριο), χάνει το ηλεκτρόνιο σθένους του για να σχηματίσει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+). Το μη μέταλλο κερδίζει το ηλεκτρόνιο, σχηματίζοντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (όπως το cl-). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό.
Παράδειγμα:
Το νάτριο αντιδρά με χλώριο για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (NaCl), ένα κλασικό παράδειγμα ιοντικής ένωσης.
Na + cl → na + + cl- → naCl
Συνοπτικά, η έντονη τάση του νατρίου να χάσει ηλεκτρόνια και να σχηματίσει θετικά ιόντα το καθιστά εξαιρετικά ικανό να συμμετέχει σε ιοντική συγκόλληση.
