27,82 γραμμάρια ενυδατωμένων κρυστάλλων ανθρακικού νατρίου διαλύθηκαν σε νερό και κατασκευάστηκαν έως 1 λίτρα 0,0025 Το διάλυμα εξουδετερώθηκε με 0,0488 συγκέντρωση υδροχλωρικού οξέος 0,01 μοριακού;
1. Κατανόηση της αντίδρασης
Το ανθρακικό νάτριο (Na₂co₃) αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ (HCl) σε αντίδραση εξουδετέρωσης:
Na₂co₃ + 2hcl → 2nacl + h₂o + co₂
2. Υπολογισμός γραμμομόρων του HCl
* Γνωρίζουμε ότι η συγκέντρωση του HCl είναι 0,01 Μ (moles ανά λίτρο).
* Γνωρίζουμε ότι ο όγκος του χρησιμοποιούμενου HCl είναι 0,0488 L (δεδομένου ότι δηλώνεται ως συγκέντρωση υδροχλωρικού οξέος 0,0488).
* Moles hcl =συγκέντρωση x όγκος =0,01 mol/l * 0,0488 L =0,000488 moles
3. Προσδιορισμός των γραμμομορίων του na₂co₃
Από την ισορροπημένη χημική εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole του Na₂co₃ αντιδρά με 2 γραμμομονείς του HCl.
* Ως εκ τούτου, τα moles του na₂co₃ =(moles του HCl) / 2 =0,000488 moles / 2 =0,000244 moles
4. Υπολογισμός της μοριακής μάζας άνυδρου na₂co₃
* Μοριακή μάζα Na₂co₃ =(2 * 22,99 g/mol) + (12,01 g/mol) + (3 * 16,00 g/mol) =105,99 g/mol
5. Υπολογισμός μάζας άνυδρου na₂co₃
* Μάζα άνυδρου na₂co₃ =moles na₂co₃ * γραμμομοριακή μάζα na₂co₃ =0,000244 moles * 105,99 g/mol =0,0259 g
6. Υπολογισμός μάζας νερού ενυδάτωσης
* Μάζα νερού ενυδάτωσης =μάζα ενυδατωμένης Na₂co₃ - μάζα άνυδρου na₂co₃ =27,82 g - 0,0259 g =27,7941 g
7. Υπολογισμός γραμμομορίων νερού ενυδάτωσης
* Μοραές νερού ενυδάτωσης =μάζα νερού ενυδάτωσης / μοριακής μάζας νερού =27.7941 g / 18.02 g / mol =1.543 moles
8. Προσδιορισμός του τύπου ενυδατωμένου ανθρακικού νατρίου
* Έχουμε 1 mole na₂co₃ και 1.543 moles νερού.
* Για να λάβετε λόγους ολόκληρου αριθμού, διαιρέστε με τη μικρότερη τιμή (1):na₂co₃:h₂o =1:1.543 ≈ 1:1,5
* Πολλαπλασιάστε με 2 για να λάβετε ολόκληρους αριθμούς:Na₂co₃:h₂o =2:3
Ως εκ τούτου, ο τύπος των ενυδατωμένων κρυστάλλων ανθρακικού νατρίου είναι na₂co₃ * 3h₂o.
