Ποιος τύπος ένωσης διαχωρίζεται;

Ιωνικές ενώσεις διαχωρίζονται σε διάλυμα.

Εδώ είναι γιατί:

* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (Anions). Όταν διαλύονται σε ένα πολικό διαλύτη σαν νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα και τα τραβούν χωριστά, χωρίζοντάς τα στα συστατικά τους ιόντα.

Παράδειγμα:

Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι μια ιοντική ένωση. Όταν διαλύεται σε νερό, διαχωρίζεται σε ιόντα νατρίου (Na+) και χλωριούχου (Cl-):

NaCl (s) → Na + (aq) + cl- (aq)

Άλλοι τύποι ενώσεων που μπορούν να διαχωριστούν:

* Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις μπορεί επίσης να διαχωριστεί σε διάλυμα, αλλά αυτό είναι λιγότερο συνηθισμένο από ό, τι με ιοντικές ενώσεις. Αυτό συμβαίνει συνήθως όταν ο ομοιοπολικός δεσμός είναι πολύ πολικός και ο διαλύτης μπορεί να σταθεροποιήσει τα προκύπτοντα ιόντα.

* οξέα και βάσεις διαχωρίζονται σε διάλυμα, απελευθέρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) ή ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) αντίστοιχα.

Σημαντική σημείωση:

* Δεν διαχωρίζονται όλες οι ιοντικές ενώσεις στον ίδιο βαθμό. Ορισμένα είναι πιο διαλυτά από άλλα.

* Ο βαθμός διάστασης μπορεί επίσης να επηρεαστεί από παράγοντες όπως η συγκέντρωση του διαλύματος και η θερμοκρασία.