Ποιος είναι ο ρόλος του H2SO4 στις αντιδράσεις του Grignard;

H2SO4, θειικό οξύ, δεν είναι που χρησιμοποιούνται σε αντιδράσεις Grignard. Στην πραγματικότητα, η παρουσία του θα καταστρέψει εντελώς Η αντίδραση. Εδώ είναι γιατί:

* Τα αντιδραστήρια Grignard είναι εξαιρετικά ευαίσθητα στις όξινες συνθήκες. Το H2SO4 είναι ένα ισχυρό οξύ. Προσθέτοντας ότι θα πρωτονικά το αντιδραστήριο Grignard (RMGX), καταστρέφοντας την αντιδραστικότητα του:

`` `

RMGX + H2SO4 -> RH + MGSO4 + HX

`` `

* Η αντίδραση Grignard απαιτεί άνυδρες συνθήκες. Το H2SO4 είναι εξαιρετικά υγροσκοπικό (προσελκύει νερό) και θα εισάγει νερό στην αντίδραση, η οποία θα σβήσει επίσης το αντιδραστήριο Grignard.

Αντί για H2SO4, οι αντιδράσεις Grignard χρησιμοποιούν συνήθως:

* ΑΝΥΔΡΟ ΔΙΕΘΥΛΟΙ ή τετραϋδροφουράνιο (THF) ως διαλύτες. Αυτοί οι διαλύτες είναι μη ιδιοραίο και βοηθούν στη σταθεροποίηση του αντιδραστηρίου Grignard.

* μια ξηρή, αδρανή ατμόσφαιρα. Το αζώτο ή το αέριο αργού χρησιμοποιείται για να εμποδίσει το αντιδραστήριο Grignard να αντιδράσει με ατμοσφαιρικό οξυγόνο ή υγρασία.

Συνοπτικά, το H2SO4 είναι ασυμβίβαστο με τα αντιδραστήρια Grignard και θα εμποδίσει εντελώς την επιθυμητή αντίδραση.