Πώς σχηματίζουν τα αλογόνα ιοντικά δεσμούς;
1. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα αλογόνα ανήκουν στην ομάδα 17 του περιοδικού πίνακα και έχουν επτά ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος). Είναι μόνο ένα ηλεκτρόνιο μακριά από το να έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, το οποίο τους καθιστά εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό.
2. Προσέλκυση στα μέταλλα: Όταν ένα άτομο αλογόνου συναντά ένα άτομο μετάλλου (το οποίο συνήθως έχει ένα ή δύο ηλεκτρόνια σθένους), η ισχυρή ηλεκτροαρνητικότητα του αλογόνου προσελκύει τα ηλεκτρόνια σθένους του μετάλλου.
3. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το μεταλλικό άτομο χάνει τα ηλεκτρόνια σθένους του, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν). Το άτομο αλογόνου κερδίζει τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
4. Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Παράδειγμα:
Ας πάρουμε το παράδειγμα του νατρίου (NA) και του χλωρίου (CL):
* νάτριο (NA): Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους και θέλει να το χάσει για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση.
* χλώριο (CL): Έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους και θέλει να κερδίσει ένα για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση.
Όταν αντιδρούν το νάτριο και το χλώριο, το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο του, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+) και κέρδη χλωρίου που είναι ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (Cl-). Η προκύπτουσα ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων σχηματίζει το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl) ή το αλάτι επιτραπέζιου.
Συνοπτικά:
Τα αλογόνα σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο από ένα μεταλλικό άτομο, επιτυγχάνοντας μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων και σχηματίζοντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου μεταλλικού ιόντος και του αρνητικού φορτισμένου ιόντος αλογόνου έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός ιοντικού δεσμού.
