Ποιος όγκος οξυγόνου στο STP μπορεί να σχεδιαστεί με χλωρικό κάλιο 6,125g σύμφωνα με την αντίδραση;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2kclo₃ (s) → 2kcl (s) + 3o₂ (g)

2. Υπολογίστε τα χλωριδικά χλωρίδια καλίου (KCLO₃):

* Μοριακή μάζα kClo₃ =39,10 g/mol + 35,45 g/mol + (3 × 16,00 g/mol) =122,55 g/mol

* Moles Kclo₃ =(6.125 g) / (122.55 g / mol) =0.05 mol mol

3. Προσδιορίστε τα moles του οξυγόνου (o₂) που παράγονται:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles του Kclo₃ παράγουν 3 moles του O₂.

* Moles o₂ =(0,05 mol kclo₃) × (3 mol o₂ / 2 mol kclo₃) =0,075 mol o₂

4. Υπολογίστε τον όγκο του οξυγόνου στο STP:

* Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση:0 ° C και 1 atm), 1 mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου καταλαμβάνει 22,4 L.

* Όγκος O₂ =(0,075 mol) × (22,4 L/mol) = 1.68 L

Επομένως, 6.125 g χλωρικού καλίου μπορεί να παράγει 1,68 λίτρα αερίου οξυγόνου σε stp.