Μπορούν τα στοιχεία της ομάδας 6 και 7 να σχηματίσουν μόνο ομοιοπολικούς δεσμούς;
Εδώ είναι γιατί:
* Ομάδα 6 (Chalcogens): Αυτά τα στοιχεία έχουν 6 ηλεκτρόνια σθένους, που σημαίνει ότι πρέπει να κερδίσουν 2 ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο. Μπορούν να το επιτύχουν:
* σχηματίζοντας ομοιοπολικούς δεσμούς: Κοινή χρήση ηλεκτρονίων με άλλα μη μέταλλα για να σχηματίσουν μόρια. Παραδείγματα:οξυγόνο στο νερό (H₂O), θείο στο διοξείδιο του θείου (SO₂).
* σχηματίζοντας ιοντικούς δεσμούς: Κερδίζοντας 2 ηλεκτρόνια από ένα μέταλλο για να σχηματίσουν ένα ανιόν. Παραδείγματα:ιόν οξειδίου (o²⁻) σε μεταλλικά οξείδια, ιόν σουλφιδίου (S2⁻) σε μεταλλικά σουλφίδια.
* Ομάδα 7 (αλογόνα): Αυτά τα στοιχεία έχουν 7 ηλεκτρόνια σθένους, που πρέπει να κερδίσουν 1 ηλεκτρόνιο για ένα σταθερό οκτάτο. Μπορούν:
* μορφή ομοιοπολικών δεσμών: Κοινή χρήση ηλεκτρονίων με άλλα μέταλλα. Παραδείγματα:χλώριο σε υδροχλωρικό οξύ (HCl), φθορίνη σε νερό (HF).
* μορφή ιοντικών δεσμών: Κερδίζοντας 1 ηλεκτρόνιο από ένα μέταλλο για να σχηματίσει ένα ανιόν. Παραδείγματα:ιόν χλωριούχου (CL⁻) σε άλατα όπως χλωριούχο νάτριο (NaCl), ιόν βρωμιδίου (Br⁻) σε μεταλλικά βρωμίδια.
Συνοπτικά: Ενώ η ομοιοπολική συγκόλληση είναι κοινή για τα στοιχεία της ομάδας 6 και 7, δεν περιορίζονται σε αυτήν. Η τάση τους να κερδίζουν ηλεκτρόνια τους καθιστά ικανές να σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς με μέταλλα.
