Πώς μπορείτε να διορθώσετε τη μάζα των ατόμων mole ένα στοιχείο στα γραμμάρια;

Ρωτάτε για την εύρεση της μοριακής μάζας ενός στοιχείου, το οποίο είναι η μάζα ενός μοσχεύματος ατόμων αυτού του στοιχείου. Δείτε πώς το κάνετε:

1. Ο περιοδικός πίνακας είναι ο φίλος σας:

* Ο περιοδικός πίνακας παρέχει την ατομική μάζα κάθε στοιχείου, που συνήθως εκφράζεται σε μονάδες ατομικής μάζας (AMU) .

* Ένα mole των ατόμων έχει μια μάζα ίση με την ατομική μάζα του στοιχείου που εκφράζεται σε γραμμάρια .

Παράδειγμα:

Ας πάρουμε τον άνθρακα (γ) ως παράδειγμα:

* Ατομική μάζα άνθρακα: 12.011 AMU

* Μοριακή μάζα άνθρακα: 12.011 g/mol (γραμμάρια ανά mole)

2. Είναι το ίδιο για ενώσεις:

Μπορείτε επίσης να βρείτε τη μοριακή μάζα των ενώσεων προσθέτοντας τις μοριακές μάζες όλων των στοιχείων της ένωσης.

Παράδειγμα:

* νερό (h₂o):

* Μοριακή μάζα υδρογόνου (Η):1.008 g/mol

* Μοριακή μάζα οξυγόνου (Ο):15.999 g/mol

* Μοριακή μάζα νερού:(2 x 1.008 g/mol) + 15.999 g/mol =18.015 g/mol

Βασικά σημεία:

* ένα mole: Περιέχει 6.022 x 10²3 άτομα (αριθμός Avogadro).

* Μοριακή μάζα: Η μάζα ενός μοσχεύματος μιας ουσίας.

* Ατομική μάζα: Η μάζα ενός ατόμου ενός στοιχείου.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξασκηθείτε με ένα άλλο στοιχείο ή ένωση!