Είναι οι ομοιοπολικές ενώσεις αμμωνίας και ασβέστη;
αμμωνία (NH₃)
* Ιονικός χαρακτήρας: Η αμμωνία είναι μια ομοιοπολική ένωση . Σχηματίζεται από την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων και ατόμων υδρογόνου. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ αζώτου και υδρογόνου δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει ένα ιοντικό δεσμό.
* Polar Covalent: Ο δεσμός Ν-Η είναι πολικός επειδή το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο αζώτου και μερικές θετικές χρεώσεις στα άτομα υδρογόνου.
ασβέστη (cao)
* Ιονικός χαρακτήρας: Ο ασβέστη είναι μια ιονική ένωση . Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων ασβεστίου (Ca2⁺) και των ιόντων οξειδίου (O2⁻). Το ασβέστιο χάνει εύκολα δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα θετικό ιόν, ενώ το οξυγόνο κερδίζει εύκολα δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα αρνητικό ιόν.
Key Takeaways
* ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* Ιωνικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά και αρνητικά φορτισμένων ιόντων.
* Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων αποτελεί βασικό παράγοντα για τον προσδιορισμό του τύπου του δεσμού. Μια μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας συνήθως οδηγεί σε ιοντικό δεσμό, ενώ μια μικρότερη διαφορά οδηγεί σε ομοιοπολικό δεσμό.
