Τι κοινό έχουν η διαμόρφωση των ηλεκτρονίων αλογόνου;

Τα στοιχεία αλογόνου έχουν τα ακόλουθα κοινά σχετικά με τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων τους:

* Όλοι έχουν 7 ηλεκτρόνια σθένους. Αυτό σημαίνει ότι έχουν 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας τους.

* Η γενική διαμόρφωση ηλεκτρονίων τους είναι ns²np⁵. όπου το 'n' αντιπροσωπεύει τον κύριο κβαντικό αριθμό (επίπεδο ενέργειας).

* Είναι ένα ηλεκτρόνιο μακριά από την επίτευξη ενός σταθερού οκτώ. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο είναι εξαιρετικά αντιδραστικοί και τείνουν να κερδίζουν ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions).

Για παράδειγμα:

* Φθορίνη (F): 1S2 2S² 2P⁵ (n =2)

* χλώριο (CL): 1S2 2S2 2P⁶ 3S² 3P⁵ (n =3)

* Βρωμίνη (BR): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S2 3D⁰ 4P⁵ (n =4)

* ιώδιο (i): 1S2 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S2 3D⁰ 4P⁶ 5S² 4D⁰ 5P⁵ (n =5)

Αυτή η κοινή διαμόρφωση ηλεκτρονίων εξηγεί γιατί τα αλογόνα έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες και ομαδοποιούνται στον περιοδικό πίνακα.