Θα μορφοποιηθεί ένας ιοντικός ή ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ αλουμινίου συν οξυγόνο;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο έχει πολύ υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το αλουμίνιο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν το αλουμίνιο και το οξυγόνο αντιδρούν, το αλουμίνιο θα χάσει τρία ηλεκτρόνια (για να γίνει al³⁺) για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Το οξυγόνο θα κερδίσει δύο ηλεκτρόνια (για να γίνει o²⁻) για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση.
* Ιονικός σχηματισμός: Το προκύπτον θετικά φορτισμένο ιόν αλουμινίου (al³⁺) και αρνητικά φορτισμένο ιόν οξειδίου (o²⁻) θα προσελκύσει ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Η προκύπτουσα ένωση είναι οξείδιο αργιλίου (al₂o₃) , ένα κοινό και σημαντικό υλικό που χρησιμοποιείται σε πολλές εφαρμογές.
