Ποιος όγκος καταλαμβάνεται από 0,580 mol αερίου στα 98,4 kPa και 11 βαθμούς C;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Μετατροπή μονάδων

* πίεση (p): 98.4 KPa πρέπει να μετατραπεί σε ατμόσφαιρες (ATM):

98.4 kPa * (1 atm / 101.325 kPa) =0.971 atm

* Θερμοκρασία (t): 11 βαθμοί Κελσίου πρέπει να μετατραπεί σε Kelvin:

11 ° C + 273.15 =284.15 k

2. Ιδανικός νόμος αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

* p: Πίεση (σε ΑΤΜ)

* V: Όγκος (σε λίτρα)

* n: Αριθμός μολύβων

* r: Ιδανική σταθερά αερίου (0,0821 L · atm/mol · k)

* t: Θερμοκρασία (στο Kelvin)

3. Επίλυση για όγκο (v)

Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για όγκο:

V =(nrt) / p

4. Συνδέστε τιμές

V =(0.580 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 284.15 k) / 0.971 atm

5. Υπολογισμός

V ≈ 14,2 L

Επομένως, 0,580 mol αερίου καταλαμβάνει περίπου 14,2 λίτρα στα 98,4 kPa και 11 ° C