Τι αλήθεια για την εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων;
Θεμελιώδεις αρχές
* Διατήρηση της μάζας: Η πιο σημαντική αρχή. Η εξισορρόπηση εξασφαλίζει ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (αρχικά υλικά) ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων (σχηματίζονται ουσίες).
* Τα άτομα δεν δημιουργούνται ούτε καταστρέφονται: Οι χημικές αντιδράσεις αναδιαμορφώνουν τα άτομα, αλλά δεν κάνουν νέα ή εξαφανίζονται.
* συντελεστές, όχι δείκτες: Αλλάζετε τους * συντελεστές * (αριθμοί μπροστά από χημικούς τύπους) για να ισορροπήσετε, * όχι * οι δείκτες (αριθμοί εντός των τύπων). Η αλλαγή των δεικτών μεταβάλλει τη χημική ταυτότητα των ουσιών.
Πώς να ισορροπήσετε
1. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση: Προσδιορίστε τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα.
2. Συμπληρώστε τον αριθμό κάθε τύπου ατόμου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
3. Ρυθμίστε τους συντελεστές: Χρησιμοποιήστε συντελεστές για να κάνετε τον αριθμό κάθε τύπου ατόμου ίσο και στις δύο πλευρές. Συχνά βοηθά να ξεκινήσετε με το πιο σύνθετο μόριο.
4. Βεβαιωθείτε ότι όλα τα στοιχεία έχουν ίσο αριθμό ατόμων και στις δύο πλευρές.
Σημαντικές σημειώσεις
* κλασματικοί συντελεστές: Μερικές φορές, ίσως χρειαστεί να χρησιμοποιήσετε κλασματικούς συντελεστές για να εξισορροπήσετε. Μπορείτε πάντα να πολλαπλασιάσετε ολόκληρη την εξίσωση από έναν κοινό παρονομαστή για να αποκτήσετε συντελεστές ολόκληρου του αριθμού.
* Η εξισορρόπηση είναι μια δεξιότητα: Παίρνει πρακτική! Μην αποθαρρύνεστε αν φαίνεται αρχικά προκλητικό.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δείτε μερικά παραδείγματα εξισώσεων εξισορρόπησης!
