Ποια είναι η μοριακή γεωμετρία του NH3O;
* Συγκόλληση του αζώτου: Το άζωτο σχηματίζει τυπικά τρεις δεσμούς λόγω των πέντε ηλεκτρονίων σθένους του.
* Συγκόλληση του οξυγόνου: Το οξυγόνο σχηματίζει τυπικά δύο δεσμούς.
Αν προσπαθήσουμε να συνδυάσουμε αυτά τα στοιχεία σε ένα σταθερό μόριο, αντιμετωπίζουμε προβλήματα:
* NH3O: Αυτό θα απαιτούσε το άζωτο να σχηματίσει τέσσερις δεσμούς (τρεις με υδρογόνο και ένα στο οξυγόνο), κάτι που είναι εξαιρετικά απίθανο.
* HNO2 (νιτρώδες οξύ): Αυτό είναι ένα πιθανό μόριο με παρόμοια σύνθεση, αλλά έχει διαφορετική διάταξη ατόμων και διαφορετικό μοτίβο συγκόλλησης.
Πιθανές ενώσεις
* NH3 (αμμωνία): Πρόκειται για μια κοινή ένωση με τριγωνική πυραμιδική γεωμετρία.
* HNO2 (νιτρώδες οξύ): Αυτό το μόριο είναι επίπεδη και έχει μια λυγισμένη γεωμετρία γύρω από το άτομο αζώτου.
Θυμηθείτε: Ο τύπος και οι προτιμήσεις συγκόλλησης των στοιχείων καθορίζουν τη μοριακή γεωμετρία.
