Ποιο είναι το μοριακό βάρος ενός αερίου εάν 15L ο ατμός του στα 100C και 1 atm ζυγίζει 68G;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε το μοριακό βάρος του αερίου:

1. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι μια θεμελιώδης εξίσωση στη χημεία που σχετίζεται με την πίεση, τον όγκο, τη θερμοκρασία και τον αριθμό των γραμμομορίων ενός αερίου:

PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες, ATM)

* V =όγκος (σε λίτρα, l)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

2. Μετατροπή της θερμοκρασίας σε Kelvin

* T (Kelvin) =t (Κελσίου) + 273.15

* T =100 ° C + 273.15 =373.15 k

3. Υπολογίστε τον αριθμό των moles (n)

* Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για n:

n =PV / RT

* Αντικαταστήστε τις γνωστές τιμές:

n =(1 atm * 15 L) / (0.0821 L · atm / mol · k * 373.15 k)

n ≈ 0,49 mol

4. Υπολογίστε το μοριακό βάρος

* Μοριακό βάρος (g / mol) =μάζα (g) / moles (mol)

* Μοριακό βάρος =68 g / 0,49 mol

* Μοριακό βάρος ≈ 138,8 g/mol

Επομένως, το μοριακό βάρος του αερίου είναι περίπου 138,8 g/mol