Το αλουμίνιο και ο φωσφόρος δημιουργούν ένα ιοντικό δεσμό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Οι ιοντικοί δεσμοί συνήθως εμφανίζονται μεταξύ στοιχείων με μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (συνήθως μεγαλύτερη από 1,7). Το αλουμίνιο (AL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 1,61, ενώ ο φωσφόρος (Ρ) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,19. Η διαφορά είναι περίπου 0,58, η οποία δεν είναι αρκετά μεγάλη για έναν καθαρά ιοντικό δεσμό.
* ομοιοπολική σύνδεση: Αντί για μια πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, το αλουμίνιο και ο φωσφόρος σχηματίζουν ένα ομοιοπολικό δεσμό όπου μοιράζονται ηλεκτρόνια μεταξύ των ατόμων. Το αλουμίνιο διαθέτει τρία ηλεκτρόνια σθένους και ο φωσφόρος έχει πέντε. Μπορούν να μοιραστούν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση οκτάδων.
Επομένως, η ένωση που σχηματίζεται μεταξύ αλουμινίου και φωσφόρου, φωσφίδιο αργιλίου (ALP), είναι μια ομοιοπολική ένωση, όχι μια ιοντική ένωση.
