Γιατί το n βουτάνιο έχει υψηλό σημείο βρασμού;
Εδώ είναι γιατί:
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Οι πρωταρχικές δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια βουτανίου μαζί είναι οι δυνάμεις van der Waals, συγκεκριμένα οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις είναι σχετικά αδύναμες σε σύγκριση με τις αλληλεπιδράσεις δεσμού υδρογόνου ή διπολικού-δίπολου.
* χαμηλό μοριακό βάρος: Το βουτάνιο είναι ένα μικρό μόριο με χαμηλό μοριακό βάρος. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν λιγότερα ηλεκτρόνια και λιγότερη επιφάνεια για τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* Γραμμική δομή: Το N-butane είναι ένα μόριο ευθείας αλυσίδας, το οποίο επιτρέπει περισσότερη επαφή με την επιφάνεια και ελαφρώς ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου σε σύγκριση με το διακλαδισμένο ισομερές του, ισοβουτάνιο.
σύγκριση:
* n-butane (ευθεία αλυσίδα): Σημείο βρασμού -0,5 ° C
* Isobutane (διακλαδισμένη αλυσίδα): Σημείο βρασμού -11,7 ° C
Το βασικό σημείο είναι ότι το σημείο βρασμού του n-butane είναι υψηλότερο από το ισοβουτάνιο λόγω της μεγαλύτερης επιφάνειας του και ελαφρώς ισχυρότερων δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου. Ωστόσο, σε σύγκριση με άλλους υδρογονανθράκους με υψηλότερα μοριακά βάρη, το σημείο βρασμού του n-butane είναι σχετικά χαμηλό.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σε οποιαδήποτε συγκεκριμένη πτυχή!
