Πόσες γραμμομορείς ιόντων υπάρχουν σε υδατικά διαλύματα που παρασκευάζονται με διάλυση 10,00g το νερό βρωμιούχου Scandium III για να δημιουργηθούν διάλυμα 1,25 L;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Προσδιορίστε τον τύπο του βρωμιούχου σκανδίου (iii):

* Το Scandium έχει φορτίο +3 (sc³⁺)

* Το βρώμιο έχει -1 χρέωση (BR⁻)

* Για να εξισορροπήσουμε τις χρεώσεις, χρειαζόμαστε τρία ιόντα βρωμιούχου για κάθε ιόν σκανδιναβίου:SCBR₃

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα του SCBR₃:

* SC:44,96 g/mol

* BR:79,90 g/mol

* Μοριακή μάζα SCBR₃ =44.96 + (3 * 79.90) =294.76 g/mol

3. Υπολογίστε τα κομμάτια του SCBR₃ διαλυμένα:

* Moles =μάζα / μοριακή μάζα

* Moles του SCBR₃ =10,00 g / 294,76 g / mol =0,0340 mol

4. Προσδιορίστε τον αριθμό των γραμμομορίων ιόντων που παράγονται:

* Κάθε mole του Scbr₃ διαχωρίζεται σε 1 mole sc³⁺ και 3 moles του Br⁻, για συνολικά 4 γραμμομονείς ιόντων.

* Σύνολο γραμμομορίων ιόντων =0,0340 mol scbr₃ * 4 moles ιόντα/mol scbr₃ =0,136 mol

Επομένως, υπάρχουν 0,136 γραμμομορείς ιόντων που υπάρχουν στο διάλυμα.