Πόσες γραμμομορείς οξυγόνου απαιτούνται για να καούν 22,4 λίτρα αιθάνης αιθάνης C2H6 σε τυπικές συνθήκες;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η καύση του αιθάνης (C2H6) παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και νερό (H2O):

2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O

2. Προσδιορίστε τα κομμάτια του αιθάνου:

Σε τυποποιημένες συνθήκες (STP), 1 mole οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει 22,4 λίτρα. Δεδομένου ότι έχουμε 22,4 λίτρα αιθάνης, έχουμε 1 mole του αιθάνης.

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι απαιτούνται 7 γραμμομορείς οξυγόνου για κάθε 2 γραμμομορείς αιθάνης:

2 C2H6:7 o2

4. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του οξυγόνου:

Χρησιμοποιώντας τον λόγο mole, μπορούμε να δημιουργήσουμε ένα ποσοστό:

(7 moles o2) / (2 moles C2H6) =(x moles o2) / (1 mole c2h6)

Επίλυση για x:

x =(7 moles o2 * 1 mole c2h6) / 2 moles c2H6 =3,5 moles o2

Ως εκ τούτου, 3,5 moles οξυγόνου απαιτούνται για να καούν 22,4 λίτρα αιθάνης σε τυποποιημένες συνθήκες.