Πώς οι οργανικές ενώσεις έχουν πολικό ομοιοπολικό δεσμό;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ομοιοπολικός δεσμός: Αυτός είναι ένας τύπος χημικού δεσμού όπου δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Αυτό συμβαίνει όταν τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια δεν κατανέμονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. Αυτό συμβαίνει επειδή ένα άτομο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το άλλο.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.
Παραδείγματα σε οργανικές ενώσεις:
* δεσμός άνθρακα-οξυγόνου (C-O): Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, έτσι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο κοντά στο άτομο οξυγόνου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στον άνθρακα.
* δεσμός άνθρακα-αζώτου (c-n): Το άζωτο είναι επίσης πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, οδηγώντας σε παρόμοιο πολικό δεσμό.
* Ο δεσμός άνθρακα-υδρογόνου (C-H): Ενώ υπάρχει διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ άνθρακα και υδρογόνου, είναι αρκετά μικρή. Ο δεσμός C-H θεωρείται μη πολικός , ή πολύ ασθενώς πολικό.
Συνέπειες των πολικών δεσμών σε οργανικές ενώσεις:
* Διαλυτότητα: Οι πολικές οργανικές ενώσεις τείνουν να είναι διαλυτές σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού.
* Αντιδραστικότητα: Οι πολικοί δεσμοί δημιουργούν θέσεις πυκνότητας ηλεκτρονίων και ανεπάρκειας ηλεκτρονίων, καθιστώντας το μόριο πιο αντιδραστικό.
* Φυσικές ιδιότητες: Οι πολικοί δεσμοί μπορούν να επηρεάσουν το σημείο τήξης, το σημείο βρασμού και άλλες φυσικές ιδιότητες των οργανικών ενώσεων.
Σημαντική σημείωση: Όχι όλες οι οργανικές ενώσεις έχουν πολικούς δεσμούς. Πολλά οργανικά μόρια περιέχουν μόνο άτομα άνθρακα και υδρογόνου και αυτοί οι δεσμοί είναι μη πολικοί. Ωστόσο, η παρουσία οξυγόνου, αζώτου ή άλλων ηλεκτροαρνητικών ατόμων σε οργανικά μόρια συχνά οδηγεί σε πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
