Πόση θερμότητα εμπλέκεται στη σύνθεση αμμωνίας 5,0 moles;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη θερμότητα που εμπλέκεται στη σύνθεση 5,0 moles αμμωνίας:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)

2. Προσδιορίστε την αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) για την αντίδραση:

Η τυπική μεταβολή της ενθαλπίας του σχηματισμού (ΔHF °) για την αμμωνία είναι -46,1 kJ/mol. Αυτό σημαίνει ότι ο σχηματισμός 1 mole αμμωνίας από τα στοιχεία του απελευθερώνει 46,1 kJ θερμότητας.

3. Υπολογίστε τη θερμότητα που εμπλέκεται για 5,0 moles αμμωνίας:

Δεδομένου ότι ο σχηματισμός 2 γραμμομορίων της αμμωνίας απελευθερώνει 46,1 kJ θερμότητας, ο σχηματισμός 5,0 γραμμομορίων αμμωνίας θα απελευθερωθεί:

(5.0 moles nh₃) * (46.1 kJ/2 moles nh₃) = 115.25 kJ

Επομένως, η σύνθεση των 5,0 moles της αμμωνίας απελευθερώνει 115,25 kJ θερμότητας.

Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός προϋποθέτει τυποποιημένες συνθήκες (298 K και 1 atm). Η πραγματική θερμότητα μπορεί να ποικίλει ελαφρώς ανάλογα με τις συνθήκες αντίδρασης.