Ποιο είναι το επίπεδο ρΗ οξικού νατρίου και αποσταγμένο νερό;
Οξεικό νάτριο είναι ένα βασικό άλας.
* Γιατί; Το οξικό νάτριο σχηματίζεται από την αντίδραση μιας ισχυρής βάσης (ΝΑΟΗ, υδροξείδιο του νατρίου) και ενός ασθενούς οξέος (CH3COOH, οξικό οξύ). Όταν διαλύεται στο νερό, υφίσταται υδρόλυση, που σημαίνει ότι αντιδρά με νερό για να σχηματίσει ιόντα υδροξειδίου (OH-), καθιστώντας τη λύση βασική.
Υπολογισμός του pH:
Για να υπολογίσετε το ακριβές pH, θα πρέπει να γνωρίζετε τη συγκέντρωση του διαλύματος οξικού νατρίου. Ακολουθεί μια απλοποιημένη εξήγηση:
1. υδρόλυση: Το ιόν οξικό (CH3COO-) αντιδρά με νερό:
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
2. Ισορροπία: Αυτή η αντίδραση φτάνει σε ισορροπία, με ορισμένα οξικά ιόντα να αντιδρούν με νερό για να παράγουν ιόντα υδροξειδίου.
3. kb: Η σταθερά ισορροπίας για αυτή την αντίδραση είναι Kb, η οποία σχετίζεται με το ΚΑ του οξικού οξέος (Ka x kb =kW, όπου το KW είναι η σταθερά προϊόντος ιόντων του νερού).
4. Χρησιμοποιώντας την τιμή ΚΒ και τη συγκέντρωση του διαλύματος οξικού νατρίου, μπορείτε να υπολογίσετε τη συγκέντρωση των ιόντων ΟΗ. Από εκεί, μπορείτε να καθορίσετε το POH, και τέλος, το pH χρησιμοποιώντας τη σχέση:ph + poh =14.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι έχετε διάλυμα 0,1 Μ οξικού νατρίου. Θα κάνατε:
1. Βρείτε την τιμή KB για οξικό (αναζητήστε το ή υπολογίστε το από το ΚΑ του οξικού οξέος).
2. Χρησιμοποιήστε το ΚΒ και την αρχική συγκέντρωση οξικού άλατος για να βρείτε τη συγκέντρωση ισορροπίας του ΟΗ-.
3. Υπολογίστε το poh =-log [oh-].
4. Υπολογίστε το pH =14 - POH.
Συνοπτικά:
* Το ρΗ ενός διαλύματος οξικού νατρίου σε αποσταγμένο νερό θα είναι μεγαλύτερο από 7 , υποδεικνύοντας μια βασική λύση.
* Το ακριβές ρΗ εξαρτάται από τη συγκέντρωση του διαλύματος οξικού νατρίου.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να υπολογίσετε το pH για μια συγκεκριμένη συγκέντρωση!
